由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標準狀況），設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為
 
個；
③該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L；
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為
 
g．
考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①n=
V
22.4

②三個原子構(gòu)成的某氣體分子，依據(jù)物質(zhì)的量計算得到；
③密度ρ=
m
V
計算；
④m=n×M計算．
解答： 解：①該氣體的物質(zhì)的量=
V
Vm
=
V
22.4
mol；
故答案為：
V
22.4
；
�、谟扇齻�原子構(gòu)成的某氣體分子，氣體中所含的原子總數(shù)=
V
22.4
mol×3×NA=
3VNA
22.4
；
故答案為：
3VNA
22.4
；
③氣體在標準狀況下的密度=
m
V
=
V
22.4
mol×Mg/mol
VL
=
M
22.4
　g/L；
故答案為：
M
22.4
；
④氣體的一個分子的質(zhì)量=nM=
1
NA
mol×Mg/mol=
M
NA
；
故答案為：
M
NA
．
點評：本題考查了物質(zhì)的量和氣體體積、分子數(shù)、密度、摩爾質(zhì)量等物理量的分析計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
；
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的O2
 
L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
（1）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（用百分數(shù)表示）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不移動”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動． 達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[Fe
 
Ⅲ
x
Cr
 
Ⅲ
(2-x)
]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是
 
．Ⅲ
A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)X是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
，G是
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）反應②的化學方程式是
 
．
（4）反應③的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列序號填空：①氫氧化鈉、②干冰、③金剛石、④水晶、⑤氯化鈉、⑥碘、⑦固態(tài)氙
（1）屬于離子晶體的是
 
；屬于分子晶體的是
 
；屬于原子晶體的是
 
．
（2）晶體中只存在共價鍵的是
 
，只存在離子鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 
，不存在化學鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．
請回答：
（1）實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是
 
（填化學式）．
（2）另一支試管中反應劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是
 
（填化學式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學方程式：
 
．
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明硝酸具有
 
（填序號）．
①酸性       ②不穩(wěn)定性      ③強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應是：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．請?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應中，該反應中
 
是氧化劑，發(fā)生了
 
反應．
（2）用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．若反應生成了11.2g Fe，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、堿性強弱：Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜Ba（OH）2
B、陰離子還原性：F-＜Cl-＜Br-
C、離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D、熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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