【題目】圖中反應(yīng)是制備的一種方法,其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉(wèn)題:

所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序除外______

Mg在元素周期表中的位置;______,的電子式:______

的化學(xué)式為______,反應(yīng)的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______。

在一定條件下,由反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料______寫化學(xué)式。

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀,使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

Mg制成的格氏試劑常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

RBrRMgBr:烴基;R’:烴基或

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

【答案】 第三周期ⅡA 熔融、電解 、 SiC ,

【解析】

由反應(yīng)可知應(yīng)為,與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成加入堿液,可生成,加熱時(shí)不穩(wěn)定,可分解生成氨氣,同時(shí)生成氯化鎂,電解熔融的氯化鎂,可生成鎂,用于工業(yè)冶煉,而與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鎂、氯化銨,其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)而循環(huán)使用,以此解答該題。

所含元素的簡(jiǎn)單離子分別為、、,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同核外電子排布的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>,Mg原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,位于周期表第三周期ⅡA族,為離子化合物,電子式為,

故答案為:;第三周期ⅡA族;;

的化學(xué)式為,鎂為活潑金屬,制備鎂,反應(yīng)應(yīng)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,如在溶液中,則可生成氫氧化鎂沉淀,由流程可知分別加熱、與鹽酸反應(yīng),可生成氨氣、氯化銨,可用于反應(yīng)而循環(huán)使用,

故答案為:;熔融、電解;、;

在一定條件下,由反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料,該耐磨材料為原子晶體,應(yīng)為SiC,原理是分解生成Si、C和氫氣,Si、C在高溫下反應(yīng)生成SiC,

故答案為:SiC

為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀,使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,應(yīng)生成硫酸鎂,則反應(yīng)物還應(yīng)有氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

故答案為:

由題給信息可知制備,可由生成,也可由反應(yīng)生成,故答案為:,

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【題目】我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說(shuō)法不正確的是

污染物

氰化物

主要存在形式

最高允許排放濃度

注:我國(guó)規(guī)定酸、堿廢水pH的最大允許排放標(biāo)準(zhǔn)是大于6、小于

A.、是重金屬離子

B.對(duì)于的廢水可用中和法處理

C.轉(zhuǎn)化為是用氧化還原的方法

D.在含有的廢水中加入,可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?/span>

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選項(xiàng)

X

Y

Z

R

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

B

Na

Na2O

Na2O2

NaOH

C

H2S

S

SO2

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于___________,若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm,則鈷原子的半徑為___________pm。

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D.溶液與溶液等體積混合

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