現(xiàn)有下列四種溶液，①pH=0的HNO3溶液②0.1 mol/L的HNO3溶液③pH=12的KOH溶液④0.001 mol/L NaOH溶液，由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A.14：13：12：1                               B.1：12：13：14

C.1：10：100：1 000                        D.1 000：100：10：1

C 

【解析】  ①中水電離出的H+濃度為10-14 mol/L；②中水電離出的H+濃度為10-13 mol/L；③中水電離出的H+濃度為10-12 mol/L；④中水電離出的H+濃度為10-11 mol/L。解題中注意水電離出的H+始終等于水電離出的OH-的濃度。答案為C。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01mol?L-1的H2A溶液
②0.01mol?L-1的NaHA溶液
③0.02mol?L-1的HCl溶液與0.04mol?L-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol?L-1的NaOH溶液與0.02mol?L-1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下100mL 0.1mol?L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①將它稀釋10倍后，溶液pH
 
3（填“＜”、“＞”或“=”），此時同體積0.01mol?L-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積
 
（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是
 
．
A．c（H2C2O4）   B．c（OH-）   C．水的離子積D．溶液導(dǎo)電性
（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的電離程度最大的是
 
（填編號），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省大城縣第一中學高三3月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（   ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四種溶液中c (HA－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：

① 0.01mol?L1的H2A溶液

② 0.01mol?L1的NaHA溶液

③ 0.02mol?L1的HCl溶液與0.04mol?L1的NaHA溶液等體積混合

④ 0.02mol?L1的NaOH溶液與0.02mol?L1的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（   ）

A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―

B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)

C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

D．四種溶液中c (HA－)濃度大小：③＞①＞②＞④

 

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