【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與 HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,(圖中虛線表示氫鍵)下列說法不正確的是
A.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
B.聚維酮的單體是
C.聚維酮分子由(m+n)個(gè)單體聚合而成
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是
A.用圖1裝置可用于氣體的發(fā)生、干燥和收集,如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備NO
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C.用圖3裝置可以驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用
D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11 g 3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA
C.1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA
D.常溫常壓下,4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳在錳系產(chǎn)品中具有重要地位,由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:
(1)從“除質(zhì)2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結(jié)晶、過濾和干燥。
(2)下圖是在一定條件下,不同濃度的硫酸對(duì)各元素浸出率的影響,由此得出的相關(guān)結(jié)論是:
①__________;②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有______和_______。
(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。
①H2SO5 中S的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為______,加入其目的是_________。
②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________。
(4)工業(yè)除質(zhì)劑為MnF2,發(fā)生反應(yīng)為(已知,該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反應(yīng)I:MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反應(yīng)II:MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,此時(shí)是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計(jì)算)。
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.甲用于制取氯氣
B.乙可制備氫氧化鐵膠體
C.丙可分離I2和 KCl固體
D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性
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【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NA
B.2 mol H3O+中含有的電子數(shù)為 20 NA
C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣,形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵
D.32 g N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6 NA
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【題目】實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)室溫下,反應(yīng)CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達(dá)到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105,Ksp(CaCO3)=3×109]。
(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時(shí),向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。
(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?刂品磻(yīng)溫度在60~70 ℃,攪拌,反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降,其原因是________;保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變,實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有________。
(4)濾渣水洗后,經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案:______[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5時(shí)Al(OH)3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]。
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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