Question

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A. O～b點(diǎn)間的任意一點(diǎn)a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點(diǎn)溶液均呈中性

C. b、c兩點(diǎn)沉淀的物質(zhì)的量之比為4:3

D. c點(diǎn)溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，O~b點(diǎn)間發(fā)生的反應(yīng)為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，O~b點(diǎn)間任意一點(diǎn)a都是Ba（OH）2完全反應(yīng)，KAl（SO4）2過量，由于Al3+的水解溶液呈酸性，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質(zhì)的量之比2:3恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)為K2SO4溶液，溶液呈中性，b~c點(diǎn)間發(fā)生反應(yīng)：K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O，c點(diǎn)為KAlO2溶液，由于AlO2-的水解溶液呈堿性，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)，b、c兩點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量之比為5:4，錯誤；D項(xiàng)，c點(diǎn)呈堿性的原因是AlO2-發(fā)生水解，水解離子方程式為AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，錯誤；答案選A。