Question

【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性．
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為 ．
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2 ． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72﹣ ， 處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元索沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na2S2O3參加反應(yīng)的離子方程式為 ．
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）+3；NaHSO3；HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O
（2）3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；1×10﹣5
【解析】解：（1）①因?yàn)镹a為+1價(jià)，O為﹣2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則S為+3價(jià)，故答案為：+3；②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4 ， 又氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2，設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價(jià)為+x價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，1×4=2×2×（x﹣3），解得x=4，又有水蒸氣參與反應(yīng)，所以產(chǎn)物為NaHSO3；故答案為：NaHSO3；③根據(jù)題意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，甲酸被氧化為CO2 ， SO2氣體被還原成Na2S2O4 ， 則方程式為HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；故答案為：HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O；（2）①焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 同時(shí)焦亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；
故答案為：3S2O52﹣+2Cr2O72﹣+10H+=6SO42﹣+4Cr3++5H2O；②分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L，c（Cr3+）= =1×10﹣5mol/L；
故答案為：1×10﹣5 ．
（1）①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0分析；②Na2S2O4暴露于空氣中易被氧氣氧化，則氧化劑為氧氣，還原劑為Na2S2O4 ， 根據(jù)得失電子守恒計(jì)算反應(yīng)后產(chǎn)物；③根據(jù)題意，甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，甲酸被氧化為CO2 ， SO2氣體被還原成Na2S2O4 ， 據(jù)此書寫方程式；（2）①焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+ ， 同時(shí)焦亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒和原子守恒書寫方程式；②根據(jù)分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg/L計(jì)算Cr3+的物質(zhì)的量濃度．