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【題目】已知IFe2SO2、ClH2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2IFe2H2O2Cl,則下列反應不可能發(fā)生的是( )

A2Fe3SO22H2O===2Fe2SO4H

BI2SO22H2O===H2SO42HI

C2Fe2I2===2Fe32I

DH2O2SO2===H2SO4

【答案】C

【解析】C。對于ASO2是還原劑,Fe2是還原產物,故還原性為SO2Fe2A項能發(fā)生;B項中SO2是還原劑,HI是還原產物,故還原性為SO2I,B項正確;C項中Fe2是還原劑,I是還原產物,故還原性為Fe2I,與已知信息矛盾,故C項錯;D項中SO2是還原劑,H2O2是氧化劑,故還原性為SO2H2O2D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量g/100 mL。

.實驗步驟:1_____________填儀器名稱量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL_____________填儀器名稱中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

2用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2____________作指示劑。

3讀取盛裝0.1000 mol·L1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

4滴定。當___________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

.實驗記錄:

滴定次數(shù)實驗數(shù)據mL

1

2

3

4

V樣品

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH)(消耗

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據處理與討論:

1按實驗所得數(shù)據,可得c市售白醋__________mol/L,市售白醋總酸量=________g/100 mL。

2在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量待測液濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A.78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質量Na:23 O:16)

B.標準狀況下,11.2 L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3NA

C.在0 ℃、101 kPa時,金屬鈉從水中置換出22.4 L H2,發(fā)生轉移的電子數(shù)為2NA

D.在25 ℃時,pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)約為6.02×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是( )

A.ClO2是氧化產物

B.KClO3在反應中得到電子

C.H2C2O4在反應中被還原

D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )

A.有1個氧原子 B.有2個氧原子 C.有1個A原子 D.有2個A原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應: PCl5gPCl3g + Cl2g 2 HIg H2g + I2g 2 NO2gN2O4g在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉化率均是 a %。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉化率

A.均不變 B.增大,不變,減少

C.減少,不變,增大 D.均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯誤的是(  )

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH

H2O(l)

新制的生石灰

蒸餾

B

Cl2

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl溶液

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

D

溴苯

Br2

NaOH溶液

振蕩后分液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種基本類型的反應中,一定是氧化還原反應的是(
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:COg+H2Og CO2g+H2g ΔH=-41 kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據如下:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

吸收熱量:Q

下列說法中正確的是

A.容器中反應達平衡時,CO的轉化率為80%

B.容器中CO反應速率于H2O的反應速率

C.容器中CO的轉化率等于容器中CO2的轉化率

D.平衡時,容器中CO2的濃度相等

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