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當溶液中X
O
-
4
與H2O2分子個數(shù)比為2：5時，溶液中X
O
-
4
離子中X元素恰好被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：H2O2恰好將XO4-還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．
解答： 解：H2O2恰好將XO4-還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，
設元素X在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
2×（7-x）=5×2×（1-0），
x=2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的說法正確的是（　　）
A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C、金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D、金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關說法不正確的是．（　�。� 
A、第②步是MgCl2?6H2O在坩堝中加強熱分解
B、第①步是海水蒸發(fā)濃縮、結晶過濾
C、第③、⑤步可以是通入足量Cl2
D、在第④步反應為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的C126.72L，C12全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（C1-），則原FeBr2溶液的物質的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　　）
A、除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體
B、除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C、重結晶不能用于提純物質
D、除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素性質的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、原子半徑：Be＜B＜C＜N
B、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
C、元素的電負性：O＞N＞S＞P
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A，B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據分析求得：
（1）該反應的化學方程式為
 
．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為
 
．
（3）平衡時A的轉化率為
 
．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為
 
．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
 
，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為
 
．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
Pt-Sn/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為bmol?L-1，該反應的平衡常數(shù)K=
 

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．

①導線中電子轉移方向為
 
．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=
生成目標產物消耗的電子數(shù)
轉移的電子總數(shù)
×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發(fā)又較經濟的制氫方法是
 

①電解水      ②鋅和稀硫酸反應     ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
，
 
（任意寫出兩點）
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是949kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3時可放出92kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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