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10．某同學稱取了0.125g金屬鎂，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反應完后所得讀數為123.5mL，那么該實驗測得的1mol氫氣的體積為23.75L．（保留小數點后兩位）

分析 0.125g金屬鎂的物質的量為n（Mg）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.125g}{24g/mol}$=0.0052mol，n（硫酸）=0.02mol，根據Mg+2H+=Mg2++H2↑計算生成氫氣的物質的量，再根據物質的量之比等于體積比計算1mol氫氣的體積．

解答 解：0.125g金屬鎂的物質的量為n（Mg）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.125g}{24g/mol}$=0.0052mol，n（硫酸）=0.02mol，根據Mg+2H+=Mg2++H2↑可知生成氫氣的物質的量為0.0052mol，
設1mol氫氣的體積為VL，
則$\frac{0.0052mol}{1mol}=\frac{0.1235L}{VL}$，解得V=23.75L；
故答案為：23.75L．

點評 本題考查了有關方程式的計算、物質的計算等，注意根據方程式判斷Mg和硫酸哪種過量，按照量少的計算，題目難度不大，明確相同條件下物質的量與體積之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（　�。�
A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）反應C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
（3）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的使BaSO4得到充分的還原，①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三氯硅烷（SiHCl3）極易揮發(fā)（沸點33℃），在空氣中發(fā)煙，遇明火燃燒，某同學在實驗室中用HCl與Si在320℃時反應制取SiHCl3．回答下列問題：
HCl的制備
（1）實驗室若用濃硫酸與濃鹽酸制取干燥的HCl，最適合的裝置是B（填字母）．
（2）若用食鹽固體和濃硫酸加熱制取HCl，則反應的化學方程式為2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．a、b、c三種元素的原子序數均小于18，其離子的電子層結構相同，原子半徑a＞c，離子半徑b＞a，b和c能形成離子化合物，由此可判斷三種元素原子序數的關系為（　�。�
A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圈．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：產生無色氣體與空氣變?yōu)榧t棕色、溶液呈藍色．
（2）根據反應原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質的量之比）為2：3．
（3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4稱取0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.098g．
（4）在滴定中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，準確讀數應該是滴定管上藍線粗細交界點所對應的刻度．
（5）若上述滴定操作中，滴定管加鹽酸之前未進行潤洗，則測得試樣中所含CuSO4•5H2O的質量偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（6）如果l.040g提純后的試樣中含CuSO4•5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是1.000g，測定的相對誤差為-1.48%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現象是試管內有棕色煙產生，寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2 c．CuO    Fe（OH）3   d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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