氫氟酸是一種弱酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性．常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過程中
c(H+)
c(F-)
的變化趨勢(shì)是（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法確定
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，據(jù)此來解答．
解答： 解：因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，由于溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，則溶液中總的氫離子濃度大于氟離子濃度，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，水電離出來的氫離子濃度增大，所以
c(H+)
c(F-)
變大，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、水的電離的變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）硼酸晶體屬于
 
晶體
（2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是
 
．
（3）硼酸晶體內(nèi)所含有作用力類型有
 
．
（4）硼酸與水作用時(shí)，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為
 
．
（5）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①Xm-的化學(xué)式為
 
．
②Xm-離子內(nèi)部
 
（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、16 gCH4與18 gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物
C、32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子
D、質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是七個(gè)基本物理量之一
B、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g
C、0.5mol氫氣的體積為11.2L
D、1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A、大多蔬菜是酸性食物
B、豬肉、牛肉是酸性食物
C、大多水果是堿性食物
D、大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某固定容積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）未達(dá)平衡前，增加炭的量，υ正
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H2），υ逆
 
．
（2）達(dá)到平衡后，增加炭的量，K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；減小c（H2），K
 
．試寫出影響K 的因素
 
．
（3）在某固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
若提高c（H2O），則其自身的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CO的轉(zhuǎn)化率
 
，c（H2O）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)遞增
D、乙醇能與水任意比例互溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、Kw值隨溫度升高而增大
B、純水中，25℃時(shí)，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
C、25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
D、蒸餾水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、鋼鐵生銹B、臭氧消毒
C、干冰升華D、食物腐敗

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同步練習(xí)冊(cè)答案