Question

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積）．下列分析正確的是（　�。�

• A、OE段表示的平均速率最快
• B、EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L?min）
• C、OE、EF、FG三段中，該反應用CO₂表示的平均反應速率之比為2：6：7
• D、F點表示收集的CO₂的量最多

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．圖中斜率越大，反應速率越快；
B．結合v=

△c

△t

計算；
C．OE、EF、FG三段中，時間相同，氣體體積比等于反應速率之比；
D．由圖可知，G點收集784mL氣體，反應結束．

解答： 解：A．圖中斜率越大，反應速率越快，顯然EF段表示的平均速率最快，故A錯誤；
B．EF段，n（CO₂）=

(0.672L-0.224L)

22.4L/mol

=0.02mol，則n（HCl）=0.04mol，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為

0.04mol 0.1L

1min

=0.4mol/（L?min），故B正確；
C．OE、EF、FG三段中，時間相同，氣體體積比等于反應速率之比，則用CO₂表示的平均反應速率之比為2：4：1，故C錯誤；
D．由圖可知，G點收集784mL氣體，反應結束，則G點表示收集的CO₂的量最多，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學反應速率及圖象，為高頻考點，把握圖象分析及速率的比較方法為解答的關鍵，注意反應速率的計算，注重基礎知識的考查，題目難度不大．