8．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

分析 抓住物質(zhì)間反應的規(guī)律，理解復分解反應的條件：必須有水、氣體或沉淀生成，及一些特殊的反應．銅加熱得到氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應得硫酸銅，硫酸銅加鐵可得單質(zhì)銅，碳酸鈉與澄清石灰水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，H2和氧化銅、氧氣等反應生成H2O，H2O和SO3反應生成H2SO4，H2SO4和活潑金屬反應得到H2．

解答 解：①銅加熱得到氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應得硫酸銅，硫酸銅加鐵可得單質(zhì)銅，每步均可以一步實現(xiàn)．符合題意；
②碳酸鈉與澄清石灰水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，不符合題意；
③H2和氧化銅、氧氣等反應生成H2O，H2O和SO3反應生成H2SO4，H2SO4和活潑金屬反應得到H2．均可以實現(xiàn)．符合題意．
故答①③．
故選C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)間的反應的規(guī)律，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　�。�
A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，人們發(fā)現(xiàn)等電子體間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　　）
A．無機苯是由極性鍵組成的非極性分子
B．無機苯能發(fā)生加成反應和取代反應
C．無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D．無機苯的二氯取代物有3種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2和N2O摩爾質(zhì)量相等
B．18g水中含有1molH2O
C．O2的摩爾質(zhì)量（單位是g•mol-1）在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量
D．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是C（填選項字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（3）現(xiàn)有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是C（填選項字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
（4）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減�。�
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2，下列物質(zhì)可稱為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．1）請按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：相對分子質(zhì)量依次增大、除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大．
這五種物質(zhì)中除HCl（填化學式）外，各分子所含核外電子總數(shù)均為10個．
2）．按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學符號
（1）同一種元素的原子和離子Na與Na+；
（2）兩種不同的分子H2O與NH3；
（3）一種原子和一種分子Ne與H2O；
（4）兩種不同的離子F與OH-；
（5）一種離子和一種分子O2-與HF．
3）．下列各組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）這四種物質(zhì)依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，顏色為綠色，該物質(zhì)是Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應的元素符號、化學式、離子符號表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物丙的化學式是HClO4，寫出乙與丙反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式．
（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程．
（5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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