【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在___(填字母)稱量。
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不可選用__(填字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視___。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1,燒堿樣品的純度是___(保留兩位數(shù)字)。
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開(kāi)始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果___。
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果___。
【答案】A B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 0.4000 97.56% 偏高 偏高
【解析】
(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;
(2)酸堿中和滴定時(shí),可用酚酞或甲基橙做指示劑,石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑;
(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析;
(4)根據(jù)c(待測(cè))═計(jì)算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;根據(jù)m=cVM計(jì)算500mL溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差。
(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤,因燒堿易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,故選A;
(2)因?yàn)槭镌囈旱念伾兓幻黠@,不便于觀察,所以不能選用石蕊試液作指示劑,答案選B;
(3)在滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;
(4)第一次消耗的體積為,第二次消耗的體積為,兩次平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗的鹽酸體積和待測(cè)液體積恰好為2:1,則二者的濃度為1:2,則燒堿溶液的濃度為0.4000mol/L;根據(jù)算出的物質(zhì)的量,根據(jù)算出的質(zhì)量,則純度為;
(5)根據(jù)“仰小俯大”的原則,若一開(kāi)始俯視后平視,滴定結(jié)果會(huì)偏高;若錐形瓶先潤(rùn)洗,必定會(huì)殘留少量溶質(zhì),導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,滴定結(jié)果也會(huì)隨之偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液(pH=2)中加入過(guò)量鐵粉,振蕩后靜置,溶液先呈淺綠色,后逐漸呈棕黃色,試管底部仍存在黑色固體,過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2+產(chǎn)生的原因。
(1)提出猜想:Fe2+可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。(均填化學(xué)式)
(2)實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉,再加入不同的液體試劑,5 min后取上層清液,分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。
液體試劑 | 加入鐵氰化 | |
鉀溶液 | ||
1號(hào)試管 | 2 mL 0.1 mol·L-1 | |
AgNO3溶液 | 無(wú)藍(lán)色沉淀 | |
2號(hào)試管 | 硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L-1______溶液(pH=2) | 藍(lán)色沉淀 |
①2號(hào)試管中所用的試劑為_________。
②資料顯示:該溫度下,0.1 mol·L-1 AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_______。
③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了由2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下:取100 mL 0.1 mol·L-1硝酸酸化的AgNO3溶液(pH=2),加入鐵粉并攪拌,分別插入pH傳感器和NO傳感器(傳感器可檢測(cè)離子濃度),得到圖甲、圖乙,其中pH傳感器測(cè)得的圖示為________(填“圖甲”或“圖乙”)。
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成,則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
Ⅱ.探究Fe3+產(chǎn)生的原因。
查閱資料可知,反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)?/span>Fe2+被Ag+氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。
(3)方案一:取出少量黑色固體,洗滌后,______(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中有Ag。
(4)方案二:按下圖連接裝置,一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明Fe2+可被Ag+氧化,理由為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C.1L1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性,溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是( )
A.由甲可知:熱化學(xué)方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol
B.由乙可知:對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.由丙可知:相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D.由丁可知:同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比,其pH前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2:7% O2:11% N2:82%)。
0.1個(gè)大氣壓 | 0.5個(gè)大氣壓 | 1個(gè)大氣壓 | 10個(gè)大氣壓 | |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1)SO2的氧化反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)根據(jù)圖中所給信息,你認(rèn)為工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的適宜條件是___。
(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?___(填“是”或“否”)。
(4)若保持溫度和容積不變,平衡后通入氧氣,再達(dá)平衡時(shí)則SO2濃度___。(填“增大”或“減小”)
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,平衡后通入He氣,SO3的含量___。(填“增大”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用KIO3與H2S反應(yīng)制備KI固體,裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置的氣密性;②關(guān)閉K,在各裝置中加入相應(yīng)試劑,向裝置B中滴入30%的KOH溶液,制得KIO3;③打開(kāi)K,通入H2S直至飽和可制得KI,同時(shí)有黃色沉淀生成;④關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色
B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-
C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
D.步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】許多無(wú)機(jī)顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯(cuò)誤的是( )
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.納米級(jí)的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必?cái)?/span>”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)
D.鐵紅可由無(wú)水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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