【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2，平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

根據(jù)可逆反應建立化學平衡過程中相關(guān)量的變化分析計算，分析外因?qū)瘜W平衡的影響�？闪腥惺竭M行計算。

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

起始/mol：1 4 0

轉(zhuǎn)化/mol：0.4 1.2 0.8

平衡/mol：0.6 2.8 0.4×2

由此，氫氣轉(zhuǎn)化率＝(1.2mol/4mol)×100%=30%，A項錯誤；該反應中只有氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，恒容時密度不變，B項錯誤；化學平衡時充入氮氣，增大氮氣濃度，平衡正向移動，C項正確；催化劑只能改變化學反應速率，縮短到達平衡的時間，但不能使平衡移動，不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。

本題選C。

練習冊系列答案
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【題目】以下是兩種有機物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，請回答下列問題：

（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學反應類型為________________。

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【題目】一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達化學平衡狀態(tài)的標志是

A. Z的生成速率與Z的分解速率相等

B. 單位時間生成amolX，同時生成3a molY

C. X、Y、Z的濃度相等

D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

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【題目】下列“油”中屬于酯類的是

A. 豆油 B. 醬油 C. 煤油 D. 甘油

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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是____，試劑b是___。

（2）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為____，加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）該方案能否達到實驗目的：____（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答_____。

（4）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

B. 醋酸的電離程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　　）

A. 稀釋溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小

C. 溫度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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【題目】一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c()∶c()=25

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