某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列原料和流程制備CuSO4·5H2O。

已知：Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。

（1）操作①的名稱為____。    ，

（2）若固體①的成分為混合物，則其成分的化學(xué)式為____。

（3）將H2O2加入濾液①中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。

（4）調(diào)pH可選用的藥品為____。

A．NaOH溶液       B．CuO       C．氨水       D．CuCO3

（5）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質(zhì)離子，常用酒精洗滌的原因是         。

 

【答案】

⑴過濾（1分）⑵SiO2、Cu（2分答錯(cuò)0分，答不全1分，下同）⑶2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑷B  D （2分）⑸減少CuSO4·5H2O晶體的損失。（2分）

【解析】Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，生成藍(lán)色溶液和紅色物質(zhì)銅，F(xiàn)e3O4 與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3 和FeSO4，F(xiàn)e3＋ 要與部分Cu反應(yīng)，SiO2不與H2SO4反應(yīng)，⑴操作①為過濾，將不溶于酸的SiO2和末反應(yīng)的銅分離出去，故答案：⑴過濾（1分）⑵SiO2、Cu；⑶將H2O2加入濾液①中，將Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于用水解的方法分離，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑷Fe3＋ 沉淀的pH為1.1-3.2，可以用CuO和CuCO3調(diào)pH，促進(jìn)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 ＋3H＋ 水解平衡向正向移動(dòng)，不用NaOH，NH3·H2O,生成Na2SO4,(NH4)2SO4難以除去，答案：B D；⑸酒精分子極性校小，CuSO4·5H2O晶體在其中的溶解度小，減少CuSO4·5H2O晶體的損失，提高產(chǎn)率。答案：減少CuSO4·5H2O晶體的損失，提高產(chǎn)率。

考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)探究、銅及其化合物

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）在實(shí)驗(yàn)室中，某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究 
（1）裝置④中的x試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生．改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
將裝置③置于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
．
[探究一]測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)．反應(yīng)原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42.9%
42.9%
．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學(xué)習(xí)小組模擬魚塘環(huán)境，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）研究不同的pH對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
（寫出其中一個(gè)）．
（5）為研究溫度對(duì)漂白粉有效氯含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：
在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下．不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
在濃度、pH均相同的條件下，測(cè)定不同溫度下．不同時(shí)間的漂白粉有效氯含量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�，右�?cè)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
左側(cè)固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�，右�?cè)白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
．
（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
．
（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（ i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
．
（ ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是
ce
ce
．
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?BR>d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為
77.78%
77.78%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置設(shè)計(jì)制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性．
將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻后，倒氣管中產(chǎn)生水柱，一段時(shí)間沒有變化，說明氣密性良好
將倒氣管插入盛水的燒杯中，用手捂住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱圓底燒瓶），倒氣管口有氣泡冒出．冷卻后，倒氣管中產(chǎn)生水柱，一段時(shí)間沒有變化，說明氣密性良好
．
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
．
（3）新制氯水能使紅色布條退色．對(duì)于使紅色布條退色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種物質(zhì)除水外都有可能．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證，得出正確結(jié)論．
①提出假設(shè)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證，分別簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的過程、現(xiàn)象和結(jié)論．
假設(shè)一：鹽酸能使紅色布條退色．探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論為：
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不退色，說明鹽酸沒有漂白作用
用玻璃棒蘸取稀鹽酸滴到紅色布條上，紅色布條不退色，說明鹽酸沒有漂白作用
．
假設(shè)二：
氯氣使紅色布條退色
氯氣使紅色布條退色
．探究、驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論為：
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不退色，說明氯氣沒有漂白作用
把干燥的紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不退色，說明氯氣沒有漂白作用
．
假設(shè)三：HClO能使布條退色．本假設(shè)的實(shí)驗(yàn)探究、驗(yàn)證不做要求．
②得出的結(jié)論是
次氯酸使紅色布條退色
次氯酸使紅色布條退色
．
（4）某同學(xué)提出該裝置需要進(jìn)一步改進(jìn)，請(qǐng)你寫出改進(jìn)的措施（或畫出必要的裝置圖）
增加尾氣吸收裝置（或如圖）
增加尾氣吸收裝置（或如圖）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)同答下列問題：
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）試劑C是水，其作用是
 
．
（3）試劑D是
 
，其作用是干燥氧氣．
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
 
（填下列操作序號(hào)）．
①檢驗(yàn)氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗(yàn)裝置氣密性
④點(diǎn)燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和試樣的總質(zhì)量b；
④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式，其中較簡(jiǎn)單的是
 
．
（6）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
1
2
O2(g)
        
.
.
2CuO(s)△H=-145kJ?mol-1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，HA和CH3COOH待測(cè)液（物質(zhì)的量濃度相同）．
實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
實(shí)驗(yàn)二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
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分析通過實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點(diǎn)不同，原因是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對(duì)圖Ⅲ中c點(diǎn)橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值V3是否會(huì)有影響？
 
；（填“影響”、“不影響”）
（3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
 
；
（4）圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序?yàn)?!--BA-->
 
；
（5）常溫下，圖Ⅱ中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
 
mol?L-1；
（6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
 
．

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