Question

某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]．

	A	B	C
濃度1	0.05mol?L-1	a  mol?L-1	0.05  mol?L-1
濃度2	0.078  mol?L-1	0.078  mol?L-1	0.122  mol?L-1
濃度3	0.06  mol?L-1	0.06  mol?L-1	0.04  mol?L-1
濃度4	0.07  mol?L-1	0.07  mol?L-1	0.098  mol?L-1

請找出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　�。�

• A、由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
• C、[濃度1]中a=0.05
• D、該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)[濃度2]與[濃度1]中的濃度變化判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)[濃度3]與[濃度1]中反應(yīng)物、生成物濃度變化分析是增大壓強還是減小壓強；
C、根據(jù)反應(yīng)的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）來判斷，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等；
D、根據(jù)等效平衡和極性轉(zhuǎn)化法進行判斷．

解答： 解：A、升高溫度后，反應(yīng)物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學(xué)平衡向著逆向移動，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、由于D是固體，該反應(yīng)在正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，由[濃度3]與[濃度1]的比較，[濃度3]反應(yīng)物濃度增加、生成物濃度減小，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，故B錯誤；
C、反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，A和B加入的物質(zhì)的量相等，化學(xué)計量數(shù)相等，所以反應(yīng)達平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05，故C正確；
D、將C的濃度完全轉(zhuǎn)化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，物質(zhì)的量為1.68mol，最初加入的A、B的物質(zhì)的量均為1mol，顯然在測定過程中出現(xiàn)了很大誤差，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．