下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　　）
A、過(guò)量SO2通入NaOH溶液中：OH-+SO2=HSO3-
B、過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、稀硝酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、生成的Na2SO3溶液和過(guò)量的SO2繼續(xù)反應(yīng)生成HSO3-，符合客觀事實(shí)；
B、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，也不跟氨水反應(yīng)；
C、稀硝酸中加入鐵粉，稀硝酸要被鐵粉還原生成NO；
D、過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉和水都是氧化物寫成化學(xué)式．
解答： 解：A、生成的Na2SO3溶液和過(guò)量的SO2繼續(xù)反應(yīng)生成HSO3-，離子方程式為OH-+SO2=HSO3-，故A正確；
B、氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；
C、稀硝酸要被鐵粉還原生成NO，離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉和水都是氧化物寫成化學(xué)式，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、氧化還原中劑和產(chǎn)物的概念的考查以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時(shí)，W+離子向
 
極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) ① ② ③
壓強(qiáng)∕pa 1×105 2×105 1×106
C（A）mol?l 0.08 0.16 0.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y
 
z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度
B、達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某濃度的硝酸與過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)，N2O是唯一的還原產(chǎn)物共4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若改用等物質(zhì)的量的此種硝酸與足量鋁反應(yīng)，NO是唯一的還原產(chǎn)物，則可溶解的鋁的質(zhì)量為（　　）
A、13.5gB、9g
C、27gD、8.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Na+、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是（　�。�
A、Na+、CO32-
B、Cl-
C、CO32-、Cl-
D、HCO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
D、X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁
B、鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
C、氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
D、用二氧化硫加工銀耳，使之更白

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取純凈氫氧化亞鐵
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除去CO2中的HCl
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為
 
，C的含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）A制取B的有機(jī)反應(yīng)類型為
 
；A制取C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，A分子中一定共面的碳原子有
 
個(gè)．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；D苯環(huán)上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基．請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（任寫一種）．

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