在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使電離平衡右移且c（H+）增大，應采取的措施是（　　）
A、加入NaOH（s）
B、加入鹽酸
C、加蒸餾水
D、升高溫度
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加入NaOH，c（H+）減�。�
B．加鹽酸，氫離子濃度增大；
C．加水稀釋氫離子濃度減�。�
D．升高溫度促進電離．
解答： 解：A．加入燒堿溶液，反應生成CH3COO-，c（H+）減小，使電離平衡右移，故A不選；
B．加鹽酸，氫離子濃度增大，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+左向移動，故B不選；
C．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+右向移動，故C不選；
D．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡右移，c（H+）增大，故D選．
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學生的分析能力和化學基本概念的理解和應用能力，為高考常見題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

表面被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液：
化學方程式：①
 
；②
 
；
離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由NaAlO2與過量CO2制Al（OH）3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是化學中的常見物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、中和體積與pH值都相同的鹽酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、等PH的MOH和ROH溶液，稀釋相同倍數(shù)，ROH   溶液的PH略大
B、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C、常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，溶液呈堿性
D、在x點，c（M+）=c（R+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，ω（C）是C的百分含量．下列各圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

含 2molAlCl3的溶液與NaOH溶液反應得1mol沉淀，則消耗 NaOH可能是（　�。�
A、1 mol
B、3 mol
C、5 mol
D、7 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B、分子式為C4H7ClO2可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，可能結(jié)構(gòu)有3種
C、分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
D、用
Br2
CCl4
溶液可采用分液方法可除去甲苯中混有的苯乙烯

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