【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19, W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，W與Z同主族，Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X B. 原子半徑：W>Y ;

C. 金屬性：X<Y D. 最簡(jiǎn)單氫化物的還原性: W >Z

【答案】A

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y為Al元素；W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與X不同周期，則W為第二周期元素，X為第三周期元素，W與Z同主族，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為19，假設(shè)W最外層電子數(shù)為x，X最外層電子數(shù)為y，則y＜3，3+2x+y=19，解得x=7，y=2，因此W為F元素，X為Mg元素，Z為Cl元素。A. 鎂是金屬，沸點(diǎn)較高，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X ，故A正確；B. 原子半徑Al＞Cl＞F，則W＜Y ，故B錯(cuò)誤；C. 同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性：X＞Y，故C錯(cuò)誤；D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，還原性: W＜Z，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.0 mol。試回答：

（1） 烴A的分子式為_(kāi)____________。

（2） 若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3 mol，則有 g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L；

（3） 若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________；

（4） 若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有3個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________種同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亞硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl3。則下列敘述中正確的是（　　）

A. 制備無(wú)水AlCl3時(shí)，加入的SOCl2只起脫水劑作用

B. 電池工作過(guò)程中， SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3和S單質(zhì)

C. 電池工作過(guò)程中，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液流向鋰電極

D. 用該電池電解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))_____ _____；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是__________；正極反應(yīng)是__________；

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：_______________________；

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是__________(答兩種方法)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號(hào)

V（草酸溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫(xiě)t/s，其意義是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中對(duì)“乙”重復(fù)測(cè)量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計(jì)算，實(shí)驗(yàn)①中以MnO4－濃度的改變量所表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：①S（單斜，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S（正交，s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=S（正交，s） ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)滲透在生活、生產(chǎn)中的各個(gè)方面。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 碘是人體內(nèi)必須的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群

B. 化石燃科不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生CO造成污染。完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C. 利用鐵比銅金屬性強(qiáng)的性質(zhì)，常用FeCl3溶液腐蝕Cu來(lái)刻制印刷電路板

D. 中國(guó)古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，是利用了明礬溶液的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我們處在科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展的時(shí)代，愛(ài)科學(xué)、學(xué)科學(xué)、用科學(xué)，讓科學(xué)來(lái)提升我們的生活水平與質(zhì)量。日常生活中許多小竅門和小常識(shí)往往包含著化學(xué)知識(shí)。生活中以下做法符合化學(xué)原理的是

①用鋼絲球擦洗鋁鍋上的油污 ②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用熱的純堿洗滌鐵鍋上的油污 ④用汽油清洗電風(fēng)扇葉片漆面上的污漬

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是

A．鍺酸(化學(xué)式為H4GeO4),是難溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②S2-易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

D．HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)?/span>H-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案