Question

常溫時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、飽和碳酸鈉溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、pH=2的醋酸中：c（H⁺）=0.02mol?L^-1
• C、0.1mol?L^-1氯化銨溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D、pH=12的NaOH溶液與等體積0.01mol?L^-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)飽和碳酸鈉溶液中的物料守恒進行判斷；
B．溶液的pH=-lgc（H⁺），據(jù)此計算出pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度；
C．氯化銨溶液中，銨根離子很小的部分水解，溶液中氯離子、銨根離子濃度遠遠大于氫離子和氫氧根離子濃度；
D．兩溶液反應(yīng)生成一水合氨，溶液顯示堿性，溶液中銨根離子濃度很小，c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．飽和碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．pH=2的醋酸中，pH=-lgc（H⁺），氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-2mol/L=0.01mol?L^-1，故B錯誤；
C.0.1mol?L^-1氯化銨溶液中，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），由于只有少量的銨根離子水解，溶液中氯離子、銨根離子濃度遠遠大于氫離子和氫氧根離子濃度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液的濃度為0.01mol/L，與等體積0.01mol?L^-1氯化銨溶液混合后所得溶液中，氫氧根離子恰好與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，溶液中銨根離子濃度很小，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了判斷溶液中離子濃度大小的方法，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�