【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選用甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.31

26.31

第二次

25.00

1.56

a

28.74

第三次

25.00

0.22

26.51

b

表格中a的數(shù)值為_________, b的數(shù)值為_________。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

【答案】滴入最后一滴鹽酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬,在半分鐘?nèi)不變色。D26.1030.3026.29c(NaOH)0.1052 mol·L1

【解析】(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化;當(dāng) 滴入最后一滴鹽酸,溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬,在半分鐘?nèi)不變色時為滴定終點;
(2)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏大,故A錯誤;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏大,故C錯誤;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏小,故D正確;故選D;
(3)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;

(4)表格中a的數(shù)值為28.74+1.56=30.30, b的數(shù)值為26.51-0.22=26.29;第二次實驗誤差較大,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.30mL,
HCl + NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.0263L×0.100 0 molL-1 0.025L×C(NaOH)
c(NaOH)==0.1052 mol·L1。

練習(xí)冊系列答案
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A. x數(shù)值為2×10-5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D. b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

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請結(jié)合下表數(shù)據(jù),回答下列問題:

物 質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

34

溶液A中加入NaClO的目的是 ;

此反應(yīng)離子方程式為

在溶液B中加入CuO的作用是 ;

操作a的目的是 ;

Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是

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方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)

實驗中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

待測溶液體積/mL

25.00

25.00

25.00

25.00

滴定管初讀數(shù)/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末讀數(shù)/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液時,必須用到的實驗儀器有:燒杯、玻棒、滴管、藥匙和__________________、_________________

(2)操作I為____________________操作Ⅱ為________________

(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。

(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計算Na2SO3的純度為______________。(寫成分?jǐn)?shù)形式)有同學(xué)模仿方案I,提出方案Ⅲ:取25.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重,得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計算結(jié)果。

(5)根據(jù)方案Ⅲ,從理論上講,下列說法正確的是________(填序號)

a. 方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要低

b. 方案I比方案Ⅲ的計算結(jié)果要高

c. m1=m2 ,方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣

d. 方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計算

(6)上述實驗中,由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________(填序號)。

a. 方案I中如果沒有洗滌操作,實驗結(jié)果將偏小

b. 方案I中如果沒有操作Ⅱ,實驗結(jié)果將偏大

c. 方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作,實驗結(jié)果將偏小

d. 方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ,實驗結(jié)果將偏大

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