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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子

【答案】A
【解析】 解：A、常溫常壓下，8gO2物質的量= =0.25mol，含有電子數=0.25mol×8×2×NA=4NA ， 故A正確；
B、1L 0.1molL﹣1的氨水中，一水合氨物質的量為0.1mol，一水合氨是弱電解質存在電離平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B錯誤；
C、鹽酸是電解質溶液，不是氣體，溶液中氯化氫電離成氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去NA個電子，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11H、21H、31H、H+、H2是(　　)

A. 氫的五種同位素B. 五種氫元素C. 中子數都相同的粒子D. 氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2 ， 將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4 ， 其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.圖中a極連接電源的負極
B.A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣
C.b極電極反應式為：－2e－＋H2O=＋2H＋
D.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（ ）

A.a點：c（CO）=c(HCO)>c(OH-)
B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D.d點：c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥用有機物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應．

請回答：
（1）E中的官能團名稱是 ．
（2）A的結構簡式為 ．
（3）寫出反應③的化學方程式： ， 該反應的反應類型是 ．
（4）寫出反應④的化學方程式： ．
（5）符合下列條件的A的同分異構體有（不考慮立體異構）種，寫出其中一種的結構簡式： ．
①苯環(huán)上有兩個取代基； ②能發(fā)生水解反應； ③能發(fā)生銀鏡反應．
（6）H是E的一種同分異構體，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應，試寫出H發(fā)生銀鏡反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的（ ）
A.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
B.向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
C.電路板腐蝕液中的反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D.小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是

①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液

A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（ ）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結構簡式為 ， B中含氧官能團的名稱是 ．
（2）實驗室檢驗A的方法是： ．
（3）寫出反應①、⑤的化學方程式：
① ；
⑤ ．
（4）反應③、④的反應類型分別為③、④ ．
（5）反應（填序號）原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等為原料生產硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。
（1）上述反應中，屬于置換反應的是［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為；固體廢棄物CaSiO3可用于。（答一條即可）
（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是。
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為。
（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產上的意義。
（6）寫出由P→H3PO4的有關反應式：
①。
②。

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