【題目】某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水,得到溶液a | 反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
然后向溶液a中滴入兩滴酚酞 | 溶液先變紅,再逐漸變淺,約10分鐘溶液變?yōu)闊o(wú)色 |
為了探究溶液變?yōu)闊o(wú)色的原因,該同學(xué)按照科學(xué)的程序,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(推理與假設(shè))
Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅,而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設(shè):
假設(shè)A:O2有漂白性 假設(shè)B:NaOH有漂白性 假設(shè)C:O2和NaOH共同作用有漂白性
(實(shí)驗(yàn)與觀察)
(2)請(qǐng)完成下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 |
實(shí)驗(yàn)裝置 | |||
實(shí)驗(yàn)假設(shè) (填“A”、“B”或“C”) | 假設(shè)_____ | 假設(shè)____ | 假設(shè)__ |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變紅后10分鐘均無(wú)變化 | ||
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | _____ |
(查閱資料)
該同學(xué)查閱資料:H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。
(推理與假設(shè))
該同學(xué)認(rèn)為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。
(實(shí)驗(yàn)與觀察)
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化學(xué)式),快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。該同學(xué)進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案:取少量溶液a于試管中,_____。
(解釋與結(jié)論)
(4
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B C A 假設(shè)ABC均不成立 MnO2 加入MnO2,充分反應(yīng),向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅,10分鐘溶液顏色不變 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O +O2↑; H2O2堿性條件下不穩(wěn)定,受熱易分解,H2O2大部分已分解
【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,溶液變紅說(shuō)明有堿生成,據(jù)此寫化學(xué)方程式;
(2)由圖結(jié)合假設(shè)分析;溶液變紅后10分鐘均無(wú)變化,說(shuō)明:假設(shè)ABC均不成立;
(3)能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑,據(jù)此答題;
將H2O2全部分解后,酚酞的紅色不褪色,說(shuō)明H2O2起了漂白作用;
(4)由以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,Na2O2與H2O反應(yīng),有中間產(chǎn)物雙氧水生成;由于雙氧水不穩(wěn)定。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體說(shuō)明有氧氣產(chǎn)生,溶液變紅說(shuō)明有堿生成,據(jù)此寫化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)實(shí)驗(yàn)1,將酚酞滴入NaOH溶液中,如果先變紅后褪色,說(shuō)明假設(shè)B成立,故選B;
實(shí)驗(yàn)2,將氧氣通入NaOH和酚酞的紅色混合溶液中,如紅色褪色,說(shuō)明假設(shè)C成立,O2和NaOH共同作用有漂白性,故選C;
實(shí)驗(yàn)3,將氧氣通入Na2CO3和酚酞的紅色混合溶液中,如紅色褪色,說(shuō)明假設(shè)A成立,O2有漂白性,故選A;
溶液變紅后10分鐘均無(wú)變化,說(shuō)明:假設(shè)ABC均不成立;
(3)能使H2O2分解產(chǎn)生氧氣通常用黑色的MnO2作催化劑;
要驗(yàn)證H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),將H2O2全部分解后,酚酞的紅色不褪色,說(shuō)明H2O2起了漂白作用;故該同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量溶液a于試管中,加入MnO2,充分反應(yīng),向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅,10分鐘溶液顏色不變 ;
(4)由以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,Na2O2與H2O反應(yīng),有中間產(chǎn)物雙氧水生成,Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫,應(yīng)為Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O +O2↑; 但課本上沒(méi)有寫出中間產(chǎn)物H2O2,可能的原因是H2O2堿性條件下不穩(wěn)定,受熱易分解,H2O2大部分已分解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________
B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說(shuō)法中正確的是
A. 起始濾液的pH=7
B. 試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. 圖示的步驟中必須要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。
(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。
①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是________________(填儀器序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是______________。
②該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_________________g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________(填序號(hào))。
a.定容時(shí)俯視刻度線 b.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水
c.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容 d.定容時(shí)水多加了,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用
(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________
(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫出SCN-的一種等電子體分子_______。
(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能 | 717 | 759 | |
1 509 | 1 561 | ||
3 248 | 2 957 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。
(4)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價(jià)電子總數(shù)符合“18電子規(guī)則”。如Cr可以與CO形成分子:價(jià)電子總數(shù)的價(jià)電子數(shù)提供電子數(shù).Fe原子也能與CO形成配合物,其化學(xué)式為________.
(5)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是______填“a”或“b”;若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________
(6)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 ( )
A. 升高溫度水的離子積增大
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為1L的密閉容器中,0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(s) Z(g),經(jīng)10s達(dá)到平衡,生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若增加Y的物質(zhì)的量,則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)
B. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·s-1
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10
D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)況下),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合氣體,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.
(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號(hào)).
(2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸________mL.
(3)濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________
(4)在配制H2SO4溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏高的有___________
A.該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
B.溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C.在燒杯中溶解攪拌時(shí),濺出少量溶液
D.沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗液移入容量瓶中
E.將量筒洗滌2~3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
G.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
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