在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2：3
B、2：2：3
C、1：1：1
D、3：3：2
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：均發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物質(zhì)的量相等，ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，設(shè)ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液體積都是VL，物質(zhì)的量分別為x、y、z，根據(jù)含有氯離子相等列式計算．
解答： 解：設(shè)ZnCl2、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，
即：2x=2y=3z，
解得：x：y：z=3：3：2，
因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，
所以濃度之比為：3：3：2，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確氯離子與銀離子的反應是解答本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是
 
；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是
 
（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應所得的氧化產(chǎn)物的化學式為
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符號為
 
，則A與B的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為
 
mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應滿足的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（　　）
A、增大濃度B、增大壓強
C、升高溫度D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA
B、1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA
C、在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子
D、0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、HS-+H2O?H2S↑+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（　　）
A、金屬晶體B、原子晶體
C、離子晶體D、分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
1000ρ1ω
182.5
 mol/L
B、
1000ρ1ρ2ω
ρ1+4
 mol/L
C、
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+4)
  mol/L
D、
1000ρ1ρ2ω
182.5
  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-10，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液的pH不可能是7
B、該溶液不可能存在
C、該溶液的pH一定是10
D、該溶液的pH一定是4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應，CO+H2O（g）?CO2+H2，△H＞0下列說法中能充分說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、各組分的濃度相等
B、各組分在容器中共存
C、容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化
D、單位時間內(nèi)消耗CO的分子數(shù)與生成的H2的分子數(shù)相等

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