下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
D
燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A不正確。B中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率無法確定，因而不能計(jì)算反應(yīng)熱，B不正確。C中燃燒熱的數(shù)值不正確，C不正確。根據(jù)蓋斯定律可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列敘述正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為
A．a＜bB．a＝bC．a＞b　D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量
436kJ
243kJ
431kJ
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ；△H＝－183kJ·mol－1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ；△H＝+91.5kJ·mol－1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ；△H＝+183kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案