【題目】一定條件下,0.3 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(未配平):N2(g)+H2(g)-→NH3(g),下列示意圖合理的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、N2減少0.1mol,消耗H20.3mol,生成NH3 0.2mol當達到平衡時,N2、NH3的物質(zhì)的量可以相同,但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底,圖象與事實不符,故A不符合;B、反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,2V(N2)正=V(NH3)逆,此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),V(N2)正=V(NH3)逆,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B不符合;C、H2消耗0.1mol,生成NH3物質(zhì)的量為0.2mol,圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比,故C不符合;D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),隨反應(yīng)進行,達到平衡狀態(tài),N2、NH3的體積分數(shù)不變化,圖象符合,故D符合;故選D。
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【題目】下列說法中,不正確的是
A. 硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化學工業(yè)生產(chǎn)水平的重要標志
B. 利用丁達爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
C. 運用蒸餾的方法,可以分離沸點相差較大的液體混合物
D. 催化劑中毒是指其完全失去催化作用的過程
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):
(l)⑧的元素符號是______;
(2)⑤與As兩種元素中,非金屬性較強的是______(填元素符號);
(3)用元素符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小順序是_______;
(4)元素③與②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式是_______;
(5)若A為紅棕色氣體,則A、X、D的化學式分別為_____、_____、_____;
(6)Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng),當消耗1mol還原劑時,消耗2.5mol氧化劑,轉(zhuǎn)移5mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】NaOH在存放過程中會發(fā)生變質(zhì)。
(1)久置的NaOH溶液中含有CO32- ,請寫出生成CO32-的離子方程式:_____________________。
(2)同學甲為確定某NaOH溶液的變質(zhì)程度進行了如下實驗:
①取少量溶液放人試管A中,然后加入BaCl2溶液,產(chǎn)生____________(填實驗現(xiàn)象),表明NaOH溶液己經(jīng)變質(zhì)。
②取少量溶液放人試管B中,先加入足量的BaCl2溶液后再向上層清液中加入____________(填試劑名稱),若溶液____________,則表明NaOH溶液是部分變質(zhì)。
(3)同學乙經(jīng)過思考認為,NaOH溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物可能含有NaHCO3。確定有無NaHCO3生成的方法:先向溶液中加入足量的BaCl2溶液,然后過濾除去沉淀,再__________________________(答出所用試劑與實驗現(xiàn)象),說明沒有NaHCO3生成。
(4)同學丙利用如下方法測定某固體NaOH的變質(zhì)程度:準確稱取4.00g NaOH,配制成500 mL溶液,然后取出25. 00 mL所配溶液放入錐形瓶中,用0.2000mol·L-1的鹽酸進行滴定
①取用NaOH 溶液的過程中涉及到排氣泡的操作,其操作方式可用下圖中的____________表示。
②滴定中使用了兩種指示劑,先加入酚酞作指示劑,達到終點時消耗鹽酸的體積為amL,然后加入幾滴甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定,達到終點時的實驗現(xiàn)象為____________,若此過程中消耗鹽酸的體積為bmL(a>b),則樣品中n(NaOH)∶n(Na2CO3)=____________。
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【題目】在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系,正確的是
A. v(H2)=3/2v(NH3) B. v(H2)=2/3v(NH3)
C. v(N2)=v(NH3) D. v(N2)=2v(NH3)
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【題目】在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是 ( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 8:53
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【題目】25℃時,用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸,溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說法正確的是
A. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)
B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數(shù):N<Q
C. P 點氨水過量,c(NH4+)> c(Cl-)
D. a=0.054
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