A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

試回答以下問題
(1)B在周期表中的位置是     。B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是   (填化學(xué)式),在水中溶解度較大的是     (填化學(xué)式)
(2)寫出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈       (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用化學(xué)方程式表示)         
(3)寫出丙的電子式為      。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)           
(4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性?捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     
A.氫碘酸和淀粉的混合液                      B.AgNO3溶液
C.甲基橙試劑                                          D.稀硫酸
(5)將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式             
(1)第二周期ⅤA族,NH3,NH3 
(2)堿性,Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH
(3),2HClO 2H++2Cl-+ O2
(4)AD(2分)      
(5)Cu +2NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O
由題意知,鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉,D為Na;D3B中陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同可推出D、B分別為Na、N;則A為H、C為O;丙的相對(duì)分子質(zhì)量為87,若丙中含有1個(gè)O,則丙為Cl2O;若丙中含有2個(gè)O,不合題意;若丙中含有3個(gè)O,丙為KO3,但KO3不是氣態(tài),所以E為Cl。
(1)N位于第二周期VA族。NH3存在分子間氫鍵,HCl分子間不存在氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于HCl;NH3和HCl都是極性分子,都能溶于水,但NH3與水能形成分子間氫鍵,NH3在水中溶解度大于HCl。
(2)Na3N與H2O生成NaOH與NH3,溶液呈堿性。
(3)Cl2O結(jié)構(gòu)式為Cl-O-Cl,電子式為。Cl2O與水生成HClO,HClO光照條件下生成鹽酸和氧氣,溶液酸性增強(qiáng)。
(4)丁為NaNO2。NaNO2能與氫碘酸生成I2,淀粉遇碘變藍(lán),A正確;亞硝酸鈉與氯化鈉與硝酸銀溶液均生成白色沉淀,B錯(cuò)誤;甲基橙變色范圍是3.1~4.4,氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液遇甲基橙溶液均呈黃色,C錯(cuò)誤;亞硝酸鈉與稀硫酸生成亞硝酸,亞硝酸分解生成紅棕色氣體二氧化氮,D正確。
(5)酸性條件下,NO2-具有氧化性,能將Cu氧化生成Cu2+,NO2-本身被還原為NO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的還原性:W>R
C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D.含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a、b、c、d、e五種短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下表。b與d可以形成兩種常見的化合物,下列說法錯(cuò)誤的是
 
 
a
b
 
c
 
 
d
e
A.元素c的氧化物具有兩性 
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篴>b>c>d>e
C.b元素在地殼中的含量居第一位 
D.元素d的非金屬性小于e

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
(1)碳、氮、中,原子核外電子未成對(duì)電子數(shù)最多的是        (用元素符號(hào)表示)。
(2)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       
(3)H2O2分子中氧原子的雜化方式為          。
(4)與NO2互為等電子體的微粒有       、        (舉2例),NO3的空間構(gòu)型是        。
(5)已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途,請(qǐng)回答下列問題。
(1)砷的基態(tài)原子的電子排布式為             
(2)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
(3)NH3的沸點(diǎn)比PH3高,原因是      ;PO43離子的立體構(gòu)型為     
(4)PH3分子中P原子采用      雜化。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                               。
(6) CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是(   )
A.四種元素位于同一周期B.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C.離子的氧化性:aW3+bX+D.a(chǎn)+3=c-2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中不正確的是
A.Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B.W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W >Z >X
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W > Z >Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列性質(zhì)的比較正確的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.穩(wěn)定性:SiH4>PH3D.原子半徑:N>C

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ
C 離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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