【題目】弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)(K)或電離度(α)表示,請根據(jù)下列情景列式計算.
(1)乙酰水楊酸是一種一元弱酸(可用HA表示).在一定溫度下,0.1molL1的乙酰水楊酸的水溶液中,乙酰水楊酸的電離常數(shù)K(HA)為3.4×104 , 求該酸的電離度.
(2)已知在25℃時,1molL1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%,求NH3H2O的電離常數(shù)K(NH3H2O).

【答案】
(1)6%
(2)1.76×105
【解析】解:(1)設(shè)初始濃度為0.1mol/L的HA的電離度約x,則電離平衡時c(H+)、c(A)的濃度為xmol/L,c(HA)為(0.1﹣x)mol/L,則K= = =3.4×104 解得:x=0.06=6%,所以答案是:6%;(2已知在25℃時,1molL1氨水中NH3H2O的電離度為0.42%,則c(NH )=c(OH)=0.0042molL1 , 則K= = =1.76×105;所以答案是:1.76×105
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是( 。

A. SO2(氧化物) B. 碘酒(單質(zhì)) C. HNO3(含氧酸) D. 氯水(混合物)

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【題目】下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是(  )
A.氯化鈉
B.乙醇
C.醋酸
D.銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途,還具有科學(xué)實驗價值.
(1)乙醇是酒精飲料的主要成分,由葡萄糖發(fā)酵生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O6(aq)→2C2H5OH(aq)+2CO2(g),當C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58molL1時,2C2H5OH增加的速率是molL1h1
(2)把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱,銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅,立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
(4)請以乙醇為原料設(shè)計合成 的流程(無機試劑任用).有機合成流程示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 , 可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并帶有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體.輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.
(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 , 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;;而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱,可以得到無水AlCl3 , 試解釋原因:
(3)已知常溫下KSP[Al(OH)3]=1.3×1033 , 若起始c(AlCl3)=1.0molL1;則Al3+開始沉淀時的c(H+)≈molL1
(4)Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJmol1;3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJmol1
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示).

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【題目】1 mol/L FeCl3溶液與1 mol/L KCl溶液中的Cl-的濃度之比(

A.52B.31C.152D.13

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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
△H=+88.6kJ/mol,則M、N相比,較穩(wěn)定的是
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣a kJ/mol,則a238.6(填“>”“<”或“=”).
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2 , 當有1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì).將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為
(5)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體.為了解決污染問題,在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì).已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是(
①放電時,F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負極;
②充電時,陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH
③充電時,Ni(OH)2為陽極;
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④

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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( )

A. H+、Al3+Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+

C. H+、Ba2+Al3+ 、 K+ D. H+Mg2+、Al3+ NH4+

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