氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會(huì)和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，溶液中Cl-濃度增大，
故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；增大．
點(diǎn)評：本題考查了氯氣性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)平衡的影響因素影響，Cl2溶于水的離子反應(yīng)方程式的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于濃度對反應(yīng)平衡的移動(dòng)影響，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體．
（1）寫出以下元素的名稱：B
 
；C
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示C2D的形成過程：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為
 
．此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．
（5）為驗(yàn)證溶液C中含有SO42-：取少量的溶液C于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液C中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、10（b-2a） mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為下列說法不正確的是（　　）
A、A在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
B、1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11molNaOH
C、B能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol B最多消耗4 molBr2
D、C分子中含有手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，測得溶液中OH-濃度和時(shí)間的圖象如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
②在t1時(shí)刻時(shí)再加入H2O配成2L溶液，在t2時(shí)刻時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH-濃度隨時(shí)間變化的曲線．
③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c（NH3?H2O）=
 
．（用含有a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)電離常數(shù)（25℃）
H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10
HFK=6.8×10-4
Ⅰ．已知在25℃時(shí)，HF、HCN和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

Ⅱ．用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  據(jù)圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　�。�
A、增大b的濃度B、升高溫度
C、加入催化劑D、增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣），若在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中將HCl轉(zhuǎn)化副產(chǎn)品鹽酸，則從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　　）
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機(jī)溶劑萃取法

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