Question

（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為　　．

在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測(cè)得含Al³⁺的質(zhì)量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 　 mol/L，SO₄^2﹣的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

（3）將5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體　　g

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和O₂混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為　．

Answer 1

考點(diǎn)：-物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：-（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，由于二者質(zhì)量相等，結(jié)合m=nM計(jì)算A的摩爾質(zhì)量；

根據(jù)n=計(jì)算Al³⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算c（Al³⁺），1mol硫酸鋁電離得到2molAl³⁺、3molSO₄^2﹣），則c=c（Al³⁺）、c（SO₄^2﹣）=c（Al³⁺）；

（3）根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算溶液中鈉離子物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；

（4）根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量，假設(shè)氧氣體積分?jǐn)?shù)為x，則CO體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算．

解答：-解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，二者質(zhì)量相等，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則：11mol×16g/mol=4mol×Ag/mol，解得A=44，故答案為：44g/mol；

Al³⁺的物質(zhì)的量為=mol，則c（Al³⁺）==mol/L，1mol硫酸鋁電離得到2molAl³⁺、3molSO₄^2﹣），則c=c（Al³⁺）=×mol/L=mol/L，c（SO₄^2﹣）=c（Al³⁺）=×mol/L=mol/L，故答案為：；；

（3）碳酸鈉物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，根據(jù)鈉離子守恒，需要NaCl物質(zhì)的量為0.2mol﹣0.05mol×2=0.1mol，需要NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；

（4）混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5×2=31，假設(shè)氧氣體積分?jǐn)?shù)為x，則CO體積分?jǐn)?shù)為（1﹣x），則：32x+28（1﹣x）=31，解得x=75%，故答案為：75%．

點(diǎn)評(píng)：-本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、混合物計(jì)算等，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．