已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說(shuō)法正確的是

A．W與X形成的化合物中只含離子鍵
B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

C

解析試題分析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，原子序數(shù)Y＞X，二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)根據(jù)可能的情況進(jìn)行判斷．A、Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；如果是CH4和SiH4，沸點(diǎn)CH4<SiH4，錯(cuò)誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能是Mg3N2、Al2O3，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查元素周期律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號(hào)
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈藍(lán)色
 
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數(shù)字)；上表中⑨號(hào)位置   的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數(shù)字)。
(2)質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負(fù)性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且   與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)
C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素
的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑的大小順序：rX> rY> rW> rQ
B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)
D．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQ
B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W
C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液
D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW
B．同周期元素中W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．Y和X、Z和X組成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵的類型相同
D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。下面判斷正確的是

A．原子半徑:Z<Y<XB．非金屬性:Z>Y>X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

 
 
A
 
B
C
 
D
 
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C<D
C．原子半徑：B>C>A
D．含B元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．原子半徑：X﹥Y﹥Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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