【題目】M、RX、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請回答下列問題:

1R基態(tài)原子的電子排布式是 ,XY中電負(fù)性較大的是 (填元素符號)。

2X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。

5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

【答案】1①1s22s22p63s1[Ne]3s1②Cl

2H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵

3)平面三角形

4Na

5K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O

【解析】試題分析:根據(jù)題意知M、RXY為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子Lp軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,則MO元素;R是同周期元素中最活潑的金屬元素,且原子序數(shù)大于O,則R在第三周期,應(yīng)是Na元素;XM形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物,則XS元素,進(jìn)而知YCl元素;Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿,即價電子排布式為3d54s1,ZCr元素,據(jù)此作答。

1RNa元素,原子序數(shù)為11,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1[Ne]3s1SCl比較電負(fù)性較大的是Cl元素,答案為:1s22s22p63s1Cl。

2H2S的沸點低于H2O的主要原因是水分子間形成氫鍵,使水的沸點升高,答案為:H2S分子間不存在氫鍵,H2O分子間存在氫鍵。

3SO3中硫原子的價層電子對數(shù)為3+6-3×2/2=3,沒有孤電子對,硫原子的雜化方式為sp2,該分子的空間構(gòu)型為平面三角形,答案為:平面三角形。

4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以算出白球的個數(shù)為+6×=4,黑球的個數(shù)為8個,由于這種離子化合物的化學(xué)式為Na2O,黑球代表的是Na+,答案為:Na+。

5)根據(jù)題意知重鉻酸鉀被還原為Cr3+,則過氧化氫被氧化生成氧氣,利用化合價升降法配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O ,

答案為:K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。

2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O

(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016屆綿陽三診】NO能否與Na2O2反應(yīng)?如果能反應(yīng),產(chǎn)物是什么?某興趣小組對此進(jìn)行探究。

【查閱資料】NO不與堿反應(yīng);亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其余易溶于水;

2NaNO32NaNO2O2NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗:

1)儀器a的名稱是 ;干燥管D的作用是 。

2)從分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是

3)若無B裝置,后果是 。

4)實驗觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實驗探究 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。

5)提出假設(shè):假設(shè)1. 白色固體只有NaNO2;假設(shè)2. 白色固體只有 ;

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

6)實驗驗證:要證明假設(shè)2是否成立,實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是____________________。

為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立,稱C中生成的白色固體a g置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為c g),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g,假設(shè)3成立時bc的數(shù)字范圍是 。(用含a的不等式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)H=?。反應(yīng)情況記錄如下表:

請仔細(xì)分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)a= ____________,b= _______________, p=_____________。

(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= _________ molL-1min-1。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

第2min:___________ ___________________;

第6min ________________________;

第8min _______________________

(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的H=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。

(1)實驗室制取氨氣。

化學(xué)方程式是 。

可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。

用水吸收多余的氨氣時,如將導(dǎo)管直接插入水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

(2)完成下列能生成NO的化學(xué)方程式:

體現(xiàn)N元素的還原性:_________。

a汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2 + O2 2NO。

b氨的催化氧化:_________。

體現(xiàn)N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見右圖。

NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。

使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列通式只表示一類物質(zhì)的是( )

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作中正確的是

A. 洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水,然后讓水自然流下

B. 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C. 100ml量筒量取9.5 mL的液體

D. 焰色反應(yīng)中,觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中,然后再次灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的H2,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3∶6∶2,則A、B、C三種醇分子中,羥基數(shù)之比為

A3∶2∶1 B2∶6∶3

C3∶1∶2 D2∶1∶3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出下列元素符號: 。

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 (用元素符號做答)。

3)寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式 。

4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

5)在這些元素中,某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。

6)在中,設(shè)計簡單的實驗(只要寫出實驗方案即可),證明其金屬性的強弱,方案 ;

7)如何證明元素的非金屬性強弱,寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式

8)在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱 (用化學(xué)式做答)。

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