【題目】室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D. K1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5

【答案】A

【解析】A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，溶液中存在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1，則溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，pH=4時(shí)，c(HA-)= c(A2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖中信息可知，pH=7時(shí)，c(H+)= c(OH-)，c(HA-)=0，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=2c(A2-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖中信息可知，pH=3.2時(shí)，c(A2-)=0，c(H2A)=c(HA-)=0.05 mol·L-1，K1(H2A)= =10-3.2，數(shù)量級(jí)為10-3.2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2 ．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是 ．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是 ．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術(shù)縫合線，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL 待測(cè)溶液。用0.1000mol·L-1的硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。

（2）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿樣品的純度是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）)

第一次

10. 00

0. 40

20. 50

第二次

10. 00

4. 10

24. 00

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果____________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10. 00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：

回答下列問題：

（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰，④的反應(yīng)類型是 ，C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是 ．

（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有 (填標(biāo)號(hào))．

A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．純堿溶液

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 (有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同)．

（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷XY有機(jī)物B條件a為 ，Y生成B的化學(xué)方程式為 .

（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2 具有氧化性

C

向 等 物 質(zhì) 的 量 濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀

Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)

D

將H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先變黃色，再滴加H2O2溶液中產(chǎn)生大量氣泡

Fe2+既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)催化作用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液主要成分為SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等，為綜合利用，對(duì)其進(jìn)行如下處理，制備Al2O3及(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Kb(NH3·H2O)

1.8×10-5

溶解度/g

10℃

30℃

50℃

Ksp[A1(OH)3]

1.3×10-33

(NH4)2SO4

73.0

78.0

84.5

Ksp[Fe(OH)2]

8.0×10-16

FeSO4·7H2O

40.0

60.0

Ksp[Fe(OH)3]

4.0×10-38

|(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

18.1

24.5

31.3

（1）酸浸過程中產(chǎn)生的濾渣的主要成分是_______________。

（2）濾液①中加入鐵粉的作用是__________________。

（3）已知加入氨水前，溶液中H+、Fe2+、Al3+的濃度分別為0.02 mol/L、0.16mol/L、0.04mol/L，加人氨水后，溶液的體積剛好增加1倍。為防止Fe2+ 產(chǎn)生沉淀，則溶液中的pH不能超過_______，此時(shí)溶液中n(NH3·H2O)：n(NH4+)≤_____________；若調(diào)節(jié)溶液pH為5，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是_________________。

（4）由濾液②制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶體時(shí)，為防止有(NH4)2SO4或FeSO4晶體析出，須先向?yàn)V液②中加人適量的______________，再蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（　�。�
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

①2HI（g）I2（g）＋H2（g） △H＝＋9.48kJ·molˉ1

②2HI（g）I2（s）＋H2（g） △H＝－26.48kJ·molˉ1

下列說法中正確的是

A. ①的反應(yīng)物比②的反應(yīng)物穩(wěn)定

B. I2（s）＝I2（g）△H＝－35.96 kJ·mol－1

C. ①的產(chǎn)物總能量比②的產(chǎn)物總能量高

D. 1mol I2（s）中通入1mol H2（g），充分反應(yīng)時(shí)吸收26.48kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，其晶狀結(jié)構(gòu)如左下圖所示；構(gòu)成晶體的微粒均是S8分子，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正交硫和單斜硫互稱為硫元素的________________。

（2）S8分子中，硫原子之間形成的化學(xué)鍵是_____（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。

（3）已知正交硫的熔點(diǎn)為112.8 ℃，沸點(diǎn)為444.6 ℃，硬度較小。晶狀的正交硫是________晶體，構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力是___________________。

（4）已知：S8(正交) =S8(單斜) ΔH=+2.64 kJ·molˉ1。正交硫與單斜硫相比，相對(duì)比較穩(wěn)定的是_______________。正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時(shí)，發(fā)生________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（5）已知通常狀況下4g 硫粉完全燃燒放出37 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

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