對(duì)位上有-C4H9的苯胺  可能有4種異構(gòu)體，它們是：
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：從苯胺沒(méi)有類別異構(gòu)和位置異構(gòu)只有-C4H9的碳架異構(gòu)的角度分析，丁基有4種結(jié)構(gòu)則對(duì)應(yīng)的是苯胺的4種異構(gòu)體．
解答： 解：丁烷的同分異構(gòu)體有2種：正丁烷和異丁烷，在兩種異構(gòu)體中各含有兩種不同性質(zhì)的氫原子，如圖，所以-C4H9共有四種，苯胺可能有4個(gè)異構(gòu)體為：，，，．
故答案為：，，，．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：
（1）電源A 極的名稱是
 

（2）乙裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
 

（3）如果收集甲、乙裝置中C、D、E、F產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是
 
（填名稱），電鍍液的主要成分是
 
（填化學(xué)式）
（5）裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶
 
電荷．
（6）從Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，寫(xiě)出所有符合要求的物質(zhì)化學(xué)式．
①以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，采用的電解質(zhì)是
 

②以石墨為電極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，采用的電解質(zhì)是
 

③以碳棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，采用的電解質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
則CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4 由大到小的順序
 
．在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為
 
．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）來(lái)制�。�
①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)不再變化                B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變           D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變
②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和一定量的C（s），如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅-鋅原電池中，
 
是負(fù)極，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離出
 
和
 
．在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH-濃度均為
 
，其離子濃度的乘積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第
 
周期，是
 
 族，有
 
個(gè)電子層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)價(jià)電子，
 
個(gè)未成對(duì)電子．最高正化合價(jià)為
 
，元素名稱是
 
．
②第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是
 
，它是
 
族，
 
 區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
 
．
④某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價(jià)電子排布式為
 
，屬
 
 區(qū)元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)過(guò)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
 
，剩余的2mL氣體是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開(kāi)發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)被廣泛采用的制氫方法，它是通過(guò)水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來(lái)制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應(yīng)可制得CO和H2，已知該反應(yīng)每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1mol CO2，該反應(yīng)的焓變△H=
 
．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量的燒堿溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液以備用：該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體
 
g；
（3）取上述配制的NaOH溶液
 
L才能與0.224L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）恰好完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)
B、pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C、pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液100 mL完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案