【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9

B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX > KY > KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A據(jù)圖可知,Y點對應(yīng)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,起始n(C2H4) : n(H2O)=1:1,設(shè)C2H4H2O的起始物質(zhì)的量均為1mol,根據(jù)三段式法有:

C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)

起始(mol) 1 1 0

轉(zhuǎn)化( mol) 0.2 0.2 0.2

平衡(mol) 0.8 0.8 0.2

則平衡時乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=,選項A錯誤;

B.因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),所以溫度相同時,壓強越大,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大,則結(jié)合圖象可得: P1<P2<P3,XYZ三點對應(yīng)的溫度越來越高,所以X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率: v (X) < v (Y < v (Z),選項B錯誤;

C. 據(jù)圖可知,升高溫度,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,則X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值: KX> KY>KZ,選項C正確;

D.因該反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng),則溫度相同時,壓強越大,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越大,又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低,選項D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素XY、ZW的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: Z>W>Y

D. XY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液中的微粒共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1xCoO26C+LiCoO2x1)其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.放電時A極電極式為:LixC6–xe-=6C+xLi+

B.放電時,若轉(zhuǎn)移0.3mol電子,石墨電極將減重2.1g

C.充電時,A極接外電源的正極

D.該廢舊電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在B極回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________

(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是 ( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)0.2/t1 mol·L1·min1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X

D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿,常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb,且pKb=lgKb=3.38。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液,分別滴加濃度為0.1mol·L1的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B.常溫下,CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為1011

C.b點溶液中存在c(H+)=c(OH)+c(CH3NH2·H2O)

D.b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期元素Q位于ds區(qū),最外層電子半充滿;短周期元素WX、Y、Z第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示,請回答下列問題(Q、W、X、Y、Z所對應(yīng)的元素符號作答)

1)基態(tài)Y原子核外共有___種運動狀態(tài)不相同的電子。若用n表示能層,則與Y元素同族的元素的基態(tài)原子的價電子排布式為_________________。

2XW組成的一種二元化合物常用作火箭燃料,該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態(tài),其沸點高于Y2沸點的原因為___________

3X2Y曾被用作麻醉劑,根據(jù)等電子體原理預(yù)測X2Y的空間構(gòu)型為______________。

4XW3存在孤電子對,可形成[Q(XW3)4]2+離子,該離子中不存在_____________(填序號)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ E.π

5QX形成的一種二元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數(shù)目為_______。

②該二元化合物的化學(xué)式為___________________。

6)已知單質(zhì)Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,則單質(zhì)Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)的名稱為______________________。

(2)AB,C三種烴的化學(xué)式均為C6H10,它們的分子中均無支鏈或側(cè)鏈。

①若A為環(huán)狀,則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

②若B為含有雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),且分子中不存在基團,則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。

③若C為含有三鍵的鏈狀結(jié)構(gòu),則其可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱為__________

(3)下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì):

①互為同系物的有________________(填名稱),互為同分異構(gòu)體的有________________________________(填寫名稱,可以不填滿,也可以再補充)

②正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有________種;立方烷的二氯取代產(chǎn)物有________種;金剛烷一氯取代產(chǎn)物有________種。

③寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(舉兩例)并用系統(tǒng)命名法命名:___________________________________________。

(4)今有三種化合物結(jié)構(gòu)如下:

①請寫出丙中含氧官能團的名稱:__________________________________;

②請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā),由銅制取硝酸銅最適宜的方法是

A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2

B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2

C. CuCuO Cu(NO3)2

D. CuAgNO3―→Cu(NO3)2

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