【題目】足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液·

【答案】D

【解析】設(shè)Al為1mol，A．硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，1molAl消耗1molNaOH；綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是

A. 異丁烷也稱2-甲基丁烷

B. 乙烯水化生成乙醇屬于加成反應(yīng)

C. C5H10O2屬于羧酸類的物質(zhì)有4種同分異構(gòu)體

D. 室溫下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b

C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、n(H＋)、pH均先增大后減小

D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

B. SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

C. 聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

D. 氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張．織物等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少

B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的n(Cl－)= n(CH3COO－)相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液，常溫下pH值小于7的是

A.硫化鈉（Na2S）B.氯化銅(CuCl2)

C.硝酸鈉 (NaNO3)D.乙醇(CH3CH2OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B.Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－

C.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D.K＋、NH4＋、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HC1O

H2CO3

KSp

或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10 -5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10一7

Ka =5．6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：

c(Na+ )＞c(CO32－ )＞c(CH3COO一)＞c(OH－)＞c（H+）

B．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝5,此時 c(CH3COO) : c(CH3COO 一)＝9 : 5

C．少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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