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H2是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以用自然界中大量存在的水來制�。�2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，所以對氫氣開發(fā)是各國研究的重要熱點。你認為以下研究方向不合理的是 
A．尋找更多的化石燃料，燃燒產生熱量使水分解產生H2
B．設法將太陽光聚焦、產生高溫，使水分解產生H2
C．尋找高效合適的催化劑、在較容易的條件下使水分解產生H2
D．尋找特殊的化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取H2
A
化石燃燒不符合節(jié)能減排的研究方向。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                    __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據有(填序號)__________；
A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度     F．反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數(shù)據如下：
實驗
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________             __；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是(     )
A．鋅與硫酸反應制取氫氣B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
C．高溫煅燒石灰石D．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）寫出有關反應的化學方程式： ____                                  ___ ，
該反應屬_______反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有__     _____ 、___     ____且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是____           ___ 。
（4）通過___     _現(xiàn)象，說明該反應為_______熱反應，這是由于反應物的總能量__ ___ _
生成物的總能量(填“高”或“低”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．化學反應除了生成新物質外，一定伴隨著能量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．焓變的符號是△H，單位是kJ/mol，反應熱的單位是kJ
D．化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學變化中的能量關系的說法中，錯誤的是
A．任何一個化學變化的過程中都包含著能量的變化
B．化學變化過程中能量變化的實質就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會放出能量
C．如果生成物的能量比反應物的能量高，則該反應為放熱反應
D．如不特別注明，化學反應的反應熱就是就是該反應的焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                        。
⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
⑵      （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）①根據圖示，寫出反應的熱化學方程式：                       。

②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（  ）
A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                       。
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：                           。

a、b兩條曲線產生區(qū)別的原因很可能是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol

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