Question

常溫常壓下，將x mol CO₂氣體通入1L y mol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的（　�。�

• A、當(dāng)x=2y時(shí)，隨著CO₂氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H⁺）有如圖變化關(guān)系
• B、當(dāng)x=y時(shí)，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、當(dāng)2x=y時(shí)，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、當(dāng)

  1

  2

  ＜

  x

  y

  ＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．當(dāng)x=2y時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．當(dāng)x=y時(shí)，n（CO₂）=n（NaOH），二者反應(yīng)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；
C．當(dāng)2x=y時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．當(dāng)

1

2

＜

x

y

＜1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaHCO₃，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．當(dāng)x=2y時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，隨著CO₂氣體的通入，溶質(zhì)變化為NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃，氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉和碳酸氫鈉都促進(jìn)水電離，但碳酸鈉促進(jìn)程度大于碳酸氫鈉，所以溶液中由水電離出的c（H⁺）有如圖變化關(guān)系，故A正確；
B．當(dāng)x=y時(shí)，n（CO₂）=n（NaOH），二者反應(yīng)方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），則存在c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．當(dāng)2x=y時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子不水解、CO₃^2-水解但程度較小，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．當(dāng)

1

2

＜

x

y

＜1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃、NaHCO₃，1＜c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]＜2，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及二者反應(yīng)的分界點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往對(duì)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的分界點(diǎn)模糊而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度中等．