I.下列分子中,屬于非極性分子的是
A、SO2 B、BeCl2 C、BBr3 D、COCl2
II. 銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題:
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______________ 。
(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________ ___;
CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是______________________ _;
(3)SO42-的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是____ ;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______;該晶體中,粒子之間的作用力是__________;
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm.密度為 (列式并計(jì)算)
I.BC
II.(1)1s22s22p63s23p63d10
(2)Cu+2 H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑+ 2H2O;
白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O,顯示水合銅離子特征藍(lán)色;
(3)正四面體,sp3;(4)3:1;金屬鍵;(5) 4.1
【解析】
試題分析:I.對(duì)于ABn型分子,若A原子的最外層電子均參與成鍵,該分子為非極性分子,否則為極性分子。BeCl2和BBr3為非極性分子,SO2為極性分子。COCl2的分子結(jié)構(gòu)為碳上連一個(gè)雙鍵氧,然后左右各一個(gè)氯,鍵角約111.8°,它們的正負(fù)電荷中心不是重合的,是極性分子,故屬于非極性分子為BC。
II.(1)Cu為29號(hào)元素,Cu+的電子數(shù)為28,故Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10 。
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,Cu與濃硫酸加熱可生成CuSO4、SO2和H2O,配平可得化學(xué)方程式;白色的CuSO4粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的CuSO4•5H2O,可用于水的檢驗(yàn)。
(3)硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)為:孤對(duì)電子數(shù)6-2×4+2=0,成鍵電子對(duì)數(shù)4,所以為正四面體結(jié)構(gòu),中心原子為sp3雜化。
(4)Au電 子排布類似Cu,只是電子層多兩層,由于是面心立方,晶胞內(nèi)N(Cu)=6×1/2=3,N(Au)=8×1/8=1,所以Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1;金屬晶體內(nèi)粒子間作用力為金屬鍵。
(5)根據(jù)立方ZnS的晶體結(jié)構(gòu)可知,1個(gè)ZnS晶胞含有4個(gè)Zn2+和4個(gè)S2‾,所以ZnS晶體的密度為:
考點(diǎn):本題考查分子的極性、電子排布式的書寫、雜化方式和立體結(jié)構(gòu)、晶胞的計(jì)算。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市興化中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題
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