12．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃、101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升
B．同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)不相同
C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數(shù)相同，所占體積相同，質(zhì)量也相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是22.4升的物質(zhì)，其物質(zhì)的量可能是1摩爾

分析 A.25℃、101KPa條件下，Vm≠22.4L/mol；
B．O2和O3都由O元素構(gòu)成；
C．體積相同的兩種氣體質(zhì)量不一定相同；
D．根據(jù)V=nVm計(jì)算．

解答 解：A.25℃、101KPa條件下，Vm≠22.4L/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4升，故A錯(cuò)誤；
B．O2和O3都由O元素構(gòu)成，則同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．體積相同的兩種氣體質(zhì)量不一定相同，如O2和O3，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，體積是22.4升的物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．硫酸銅溶液可以解除白磷引起的中毒，有關(guān)反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，白磷只作還原劑
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5
C．P4是一種正四面體型分子，每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P-P非極性鍵
D．該反應(yīng)中被硫酸銅氧化的白磷P4有3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　　）
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因?yàn)锳l（OH）3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．物質(zhì)的量是高中化學(xué)計(jì)算的核心：
（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比1：2，分子個(gè)數(shù)比為1：1，同溫同壓下的體積比1：1，所含氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個(gè)分子由四原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，
則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{4m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.0
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在滿足指定條件下，能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．使酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．加Fe粉能產(chǎn)生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．加鹽酸能產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2
B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液
C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液
D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路

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