Question

【題目】（1）25°C時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液測得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______。

（2）某溫度（t°C）時(shí)，測得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。

（3）25°C時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中。請(qǐng)回答下列問題：

①HA是_________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。

a.c（HA） b. c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）

Answer 1

【答案】11 將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值 1×10-13 10：1 弱電解質(zhì) bd

【解析】

（1）25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L；結(jié)合pH試紙測定溶液pH的基本操作要點(diǎn)回答；

（2）該溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）；混合溶液呈中性，說明酸中n（H+）等于堿中n（OH-）；

（3）①25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中=1010，該溶液中c（H+）c（OH-）=1×10-14，則該溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明該酸部分電離；

②該酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。

（1）25℃時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L，溶液PH=11，pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出數(shù)值；

（2）該溶液中c（H+）=10-11mol/L、c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-11×0.01=1×10-13，該溫度下，pH=a的NaOH溶液中c（OH-）=10a-13，pH=b的H2SO4溶液c（H+）=10-bmol/L，
混合溶液呈中性，說明酸中n（H+）等于堿中n（OH-），且a+b=12，則c（OH-）=10a-13×Va=10-b×Vb L，Va：Vb=10：1；

（3）①25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中=1010，該溶液中c（H+）c（OH-）=1×10-14，則該溶液中c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，說明該酸部分電離，則該酸是弱電解質(zhì)；

②a．該酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，則溶液中c（HA）減小，故a錯(cuò)誤；

b．加水稀釋促進(jìn)該酸電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大、酸的物質(zhì)的量減小，則增大，故b正確；

c．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故c錯(cuò)誤；

d．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因?yàn)榧铀�稀釋雖然促進(jìn)酸電離，但酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則c（OH-）增大，故d正確；

故答案為bd。