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將2.3g鈉放入足量的質量為mg的水中，另將0.1mol鎂放入足量的質量為mg的稀硫酸中，反應結束后得兩溶液的質量分別為ag和bg，則a g與b g兩數的關系應是（　　）
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定
考點：化學方程式的有關計算
專題：差量法
分析：分別發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，兩反應中金屬完全反應，水與硫酸的質量相等，利用差量法計算溶液質量質量增重，據此判斷．
解答： 解：設2.3gNa完全反應，溶液質量增重為x，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 溶液質量增重
46            2       44
2.3g                   x
x=
2.3g×44
46
=2.2g
0.1mol鎂的質量=0.1mol×24g/mol=2.4g，設0.1molMg完全反應，溶液質量增重為y，則：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 溶液質量增重
24             2      22
2.4g                   y
y=
2.4g×22
2.4g
=2.2g
水與硫酸的質量相等，反應后溶液質量增重相等，故反應結束后得兩溶液的質量相等，即a=b，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意利用差量法進行的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　�。�
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸餾燒瓶D、量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；
③使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；
④食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫．
A、①③B、①④C、②③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中，電負性依次減小的是（　�。�
A、K、Na、Al
B、O、Cl、H
C、As、P、H
D、O、S、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物CnHxOy完全燃燒需O2的物質的量是該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質的量相等．該有機物中n、x、y的關系是（　�。�
A、n=2x=y
B、n=
x
2
=y
C、n=x=2y
D、x=2n=y

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a，b，c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+，無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+，無Cl2
（1）用KSCN溶液檢測處Fe3+的現象是
 
．
（2）Ⅰ中Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化，寫出有關反應：
 
．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是
 
mol/L．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：
 

③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是
 
（填序號）．
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質．下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是
 
（填序號）．
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時，轉移的電子數是
 
．
（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：
 
．
Ⅱ．近年來發(fā)現許多生物體組織中存在的少量NO有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，成為當前生命科學的研究熱點．請回答下列問題：
（1）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，從反應最終結果看，NO是一種
 
   （填序號）；
A．氧化劑   B．還原劑   C．還原產物     D．氧化產物   E．催化劑
（2）將NO轉化為無毒氣體，可選用NH3在400℃左右并有催化劑存在下把NO還原為氮氣和水，寫出該反應的化學方程式
 
；相同條件下用天然氣代替NH3來處理硝酸尾氣 （用NOx表示）請寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
；并指出該反應所具有實際意義
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）．

（1）a點正反應速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K．（寫出計算過程）
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線II對應的實驗條件改變是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質，假定只生成單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量比為2：1時，還原產物可能是
 
．

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