【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

B．若再通入B，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大

D．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時(shí)，圖中θ>45°

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系圖可知，平衡時(shí)再加入B，因體積可變，則B的濃度不變，則平衡后B的加入平衡不移動；A為純固體，則加入A不影響化學(xué)平衡的移動；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增加；再由圖可知，達(dá)平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量相等來計(jì)算B的轉(zhuǎn)化率；A、設(shè)開始B的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的B為x，由圖可知，達(dá)平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量相等，則（n-x）=2x，n=3x，則B的轉(zhuǎn)化率為x÷3x×100%=33.3%，A錯(cuò)誤；B、因體積可變，則B的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，B錯(cuò)誤；C、因A為純固體，加入A不影響化學(xué)平衡的移動，則B的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增加，由圖可以看出，圖中θ＞45°，D正確；故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．1 mol H2所占體積約為22.4 L

B．22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是( )。

A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中從開始到達(dá)平衡時(shí)CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 。

② 實(shí)驗(yàn)2中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③ 若實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變一個(gè)條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放太陽光下直射，其目的是（ ）

A．使蛋白質(zhì)變性 B．使油脂水解

C．使氨基酸變性 D．使多糖水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是 。

（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，這種試劑是（ ）

A. NaOH溶液 B. 石蕊試液 C. Cu（OH）2懸濁液 D. Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，選用一種試劑，可為下列中的（ ）

A. 鈉 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氫氧化銅

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