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【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發(fā)生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系，根據關系圖可知乙是氫氧化鈉，丙是氫氧化鋁，甲是硝酸，丁是硫酸或高氯酸。A. 氮不是元素周期表中非金屬性最強的元素，A錯誤；B. Al位于元素周期表第3周期ⅢA族，B錯誤；C. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則4種原子中，Na原子半徑最大，C正確；D. W的最高化合價不一定為＋7，如果是S，則最高價是+6價，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。

（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程�；瘜W鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應熱ΔH為___________________

（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構型分別為________和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業(yè)生產中有著重要作用，請回答下列各有關問題。

(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內NH3濃度隨時間的變化而變化。

①0～25s、25s～40s內NH3的化學反應速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。

②該溫度下此反應的平衡常數為_______________。

③請在圖中畫出反應從25s延續(xù)至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________

(2)尿素在一定條件下能將燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx轉化為N2，下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線

①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量的比值是______。

②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________。

③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3s）。

(3)希臘科學家采用高質子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極，該電極上的電極反應式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農業(yè)生產的重要原料，請回答下列有關問題：

（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：

CH3COOH(l)+ C2H5OH(l) CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol

已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示：

①該研究小組的實驗目的是________________。60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

②如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________；

③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入__________溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經過__________、_______兩步操作即可得到純品。

（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結構簡式：HOOC—COOH），被廣泛的應用于抗生素類藥物的合成。

①實驗室中經常利用酸性KMnO4溶液滴定法測其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應過程有無色無味氣體產生，且KMnO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________________；

②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；據此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）的水解反應平衡常數Kh=________（單位省略，計算結果保留兩位有效數字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖。

（1）該裝置是利用反應 2H2+O2===2H2O 設計而成的，該反應能設計成電池的原因是___________________。

（2）該電池的正極反應物是_______________，判斷依據是__________________。

（3）下列關于裝置描述不正確的是：__________。

a．導線是電子導體

b．該裝置需要點燃才能產生電流

c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所

d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級

（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。

（1）由圖可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。

（2）該反應是___________（填“吸”或者 “放”）熱反應，從化學鍵的角度進行解釋__________________________。

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【題目】下列有關物質性質的說法錯誤的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B.原子半徑：N＞O
C.結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H2SO3＞H2SO4

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【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】

苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：

己知：

回答下列問題：

（l）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團是_______（填名稱）。

（2）Y的結構簡式為_________。

（3）步驟Ⅲ的反應屬于_________（填反應類型）。

（4）步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________（標明反應條件）。

（5）苯并環(huán)己酮用強氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式是________。

（6）1-乙基萘的同分異構體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構體，它是含一種官能團的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為1:1:2,W的結構簡式為_________。

（7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個步驟的反應條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A B）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。

實驗Ⅰ

物質

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________（用化學用語表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”） 。

（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗Ⅱ，否定了該觀點，補全該實驗。

操作

現象

取________________________,

滴加__________________，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現象相同。

（3）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗Ⅲ：分別配制0.80 mol·L－1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由實驗III，乙同學可得出實驗的結論是____________，原因是______________________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_________ 和_______________。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)= ___________mol·L-1

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