Question

實(shí)驗(yàn)室用足量MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱(chēng)是：

 

；儀器b的名稱(chēng)是：

 

；b中加入碎瓷片的作用是：

 

．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出儀器b中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：

 

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：

 

、

 

、

 

．（填序號(hào)）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應(yīng)會(huì)因?yàn)辂}酸濃度下降而停止．為了測(cè)定反應(yīng)殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
①甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成沉淀的質(zhì)量．
②乙同學(xué)的方案為：與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是

 

（“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：

 

．兩種方案我認(rèn)為

 

（填甲或乙）同學(xué)的方案可行．

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)儀器的辨別，在實(shí)驗(yàn)室制取裝置中用到的儀器有：分液漏斗、蒸餾燒瓶、酒精燈．加熱時(shí)為了防止暴沸，需要加入碎石．制取氯氣得到反應(yīng)原理，改成的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，實(shí)驗(yàn)步驟的操作為：組裝裝置、檢查氣密性、加入藥品、加熱、收集氣體、尾氣處理，應(yīng)先加藥品后加熱．加入藥品的順序一般是將固體加入到液體中；讀取體積時(shí)要滿(mǎn)足壓強(qiáng)回復(fù)到原壓強(qiáng)下，而且眼的視線(xiàn)要與液體的凹液面相切．

解答：解：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理，二氧化錳與濃鹽酸是在燒瓶中進(jìn)行的，此處用的是蒸餾燒瓶，濃鹽酸盛放在分液漏斗中，加熱反應(yīng)時(shí)為了防止液體的暴沸，需要加入碎石防止暴沸．
故答案為：分液漏斗； 蒸餾燒瓶； 防止液體暴沸
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是利用二氧化錳將濃鹽酸中的HCl氧化得到的，故反應(yīng)的離子方式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（3）因?yàn)槁然瘹錃怏w有毒，如果先加入濃鹽酸再加入二氧化錳，會(huì)有氣體揮發(fā)出來(lái)污染大氣，因此先加二氧化錳，再加濃鹽酸，然后加熱．
故答案為：A、C、B
（4）為了使測(cè)得的鹽酸濃度，需要準(zhǔn)確的測(cè)出氫氣的量，如果先加鋅粒再加鹽酸，則馬上有氣體產(chǎn)生，從而是產(chǎn)生的氣體有損失，使測(cè)得的氣體的量不準(zhǔn)確，測(cè)得的鹽酸的濃度不準(zhǔn)，因此應(yīng)將鋅粒轉(zhuǎn)移至殘留溶液中；壓強(qiáng)對(duì)氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，溫度升高氣體壓強(qiáng)增大，如果不回復(fù)到原溫度，相當(dāng)于將氣體壓縮了，使得測(cè)出的氣體的體積減�。�故溫度要恢復(fù)到原溫度時(shí)，同時(shí)上下移動(dòng)右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線(xiàn)要與液體的凹液面相切，讀取測(cè)量氣體的體積．
故答案為：恢復(fù)至室溫； 乙

點(diǎn)評(píng)：掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理，讀取液體體積的方法，是易錯(cuò)點(diǎn)．