Question

【題目】已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X	元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的
Y	空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的
Z	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出與Y2互為等電子體的分子式______________；

（2）在相同狀況下，Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，其原因是______________；

（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序(填元素符號(hào))是______________；

（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．

①該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為______________；

②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2-和四面體的[QZ4]2-，其中T與Y、Q與Z成鍵時(shí)中心原子采用的雜化方式分別是_________、___________；

③元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是__________(選填“甲”、“乙”、“丙”)。

Answer 1

【答案】CO NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵 N＞C＞Na 3d84s2 sp sp3 丙

【解析】

T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則T原子外圍電子排布為2s22p2，故T為碳元素；X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大，則X為Na元素；空氣中含Y單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Y為氮元素；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，其單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，故Z為Cl元素

（1）與N2互為等電子體的物質(zhì)為CO；

（2）NH3分子間能形成氫鍵，而HCl分子間沒(méi)有氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)故HCl的沸點(diǎn)；

（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性N＞C＞Na；

（4）元素Q的原子序數(shù)是Na與Cl的原子序數(shù)之和，則Q的原子序數(shù)為11+17=28，則Q為Ni元素；①Ni元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，其最外層電子排布為3d84s2；②平面型的[Ni(CO)4]2-和四面體的[NiCl4]2-，CO分子中C原子價(jià)層電子數(shù)為1+(4-2)/2=2，C原子采取sp雜化，[NiCl4]2-是四面體結(jié)構(gòu)，Ni原子采取sp3雜化；③由圖可知，Ni的晶體為面心立方堆積，即為“ABC”結(jié)構(gòu)，原子堆積方式是為丙。

【點(diǎn)晴】

能結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)快速判斷元素是解答關(guān)鍵。T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則T原子外圍電子排布為2s22p2，故T為碳元素；X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大，則X為Na元素；空氣中含Y單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的，則Y為氮元素；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，外圍電子排布為3s23p1或3s23p5，其單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，故Z為Cl元素，據(jù)此解答。