在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作電極進行電解，通電片刻后停止，下列說法不正確的是（　�。�
A、電解的實質(zhì)是：陽極：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極：Ag+e-=Ag
B、電解的實質(zhì)是：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2H++2e-=H2↑
C、要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水
D、電解產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42-結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3-了，實際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，故A錯誤；
B、電解的實質(zhì)是：陽極上氫氧根離子放電：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極氫離子放電：2H++2e-=H2↑，故B正確；
C、電解實質(zhì)是電解水，所以要恢復(fù)成電解前的溶液可以加水，故C正確；
D、電解的實質(zhì)是：陽極上氫氧根離子放電：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極氫離子放電：2H++2e-=H2↑，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因為漏掉了離子共存而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是
 
； 若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是
 
（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是
 
（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是
 
（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應(yīng)都進行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中
x
y
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：
在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過10（即c（OH）-≥1×10-4mol?L-1）的原因為Cr（OH）3+OH-=
 
+2H2O．
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO+3NO2+2Na2CO3=3NaNO2+NaNO3+2
 
，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的
 
性．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
+3OH-=Al（OH）3↓+2F-；
 
+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 3mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.30mol
B、0.36mol
C、0.42mol
D、0.48 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子排布圖為
 
．
（2）a和其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
 
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
；該化合物加熱時首先失去的組分是
 
，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法正確的是（　　）
A、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、x=2y
C、標(biāo)況下共放出氫氣2.24L
D、2x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　�。�
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體；
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰．由上述現(xiàn)象可推斷（　�。�
A、可能有Na2CO3
B、一定有Na2SO4
C、一定無NaCl
D、一定有K2SO4

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同步練習(xí)冊答案