【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；
（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→B：___；
B→D：___；
E→A：___。
（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。
【答案】Fe Fe2O3 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
【解析】
D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。
(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，
故答案為：Fe；Fe2O3；
(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，
故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；
(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，Fe(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計原電池，實現(xiàn)多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。
負(fù)極________________________________
正極________________________________
總反應(yīng)_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。
試回答下列問題：
①圖中通過負(fù)載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式。
正極：_________________________，負(fù)極：____________________________，
③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，
正極反應(yīng)式為__________________________________________________；
負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實驗探究。
探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計如下實驗：
（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥還原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.準(zhǔn)備儀器
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。
(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最________（填“高”或“終”）溫度。
II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點后一位）。
②上述實驗數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.反應(yīng)時未用攪拌器攪拌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同波長的光可以使有機(jī)化合物之間相互轉(zhuǎn)化。如俘精酸酐類化合物甲、乙可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
下列說法錯誤的是（ ）
A.甲與乙互為同分異構(gòu)體
B.甲生成乙的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
C.甲、乙兩種分子中均沒有手性碳原子
D.1mol甲分子與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗2mo1NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）
A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7個
鍵
D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個四面體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL | V（蒸餾水）/mL | V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL | m（MnSO4）/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
