Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、和H₂O₂均有還原性，它們在酸性條件下的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂＞I^-＞Fe²⁺＞H₂O₂．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+HI

D．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞
Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答：解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；
B、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B選；
C、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不選；
D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則Fe²⁺為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I^-＞Fe²⁺，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強(qiáng)弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．