下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是   (        )
A．氧化性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
C
同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以AB不正確。非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，C增強。同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，D不正確。答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X+中只含有一個質(zhì)子；Y的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子
數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷：
⑴下列元素分別是：Y            Z         F            。（用元素符號表示）
⑵X、Z、E形成化合物的電子式為              ，所含有的化學鍵有                
                ；它屬于                化合物（填離子或共價）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是(　　)
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學性質(zhì)幾乎完全相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子軌道的說法正確的是
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形
B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道
D．凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是
A．原子序數(shù)d>c>b>aB．離子半徑C2-> D-> B+> A2+
C．原子半徑A>B>C>DD．非金屬性：C > D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反應物在熔融狀態(tài)下不導電，它屬于_____晶體。
（2）．上述反應里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。
（3）．上述反應里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為_____________。
（4）．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″兩種同位素， R′和R″的原子量分別為a和b，R元素中R′和R″原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是（ ） 
A．2（ax+by）+60B．a(chǎn)x+by+60C．（ax+by）/2+60D．a(chǎn)y+bx+60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表二為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．元素最高價氧化物對應的水化物的酸性Y比W強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
⑴W位于元素周期表第      周期第      族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
⑵X的電負性比Y的       （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學式）
⑶寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：           。
⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：              。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：                                                   。

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